实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5 L.回答下列问题 (1)简述该实验的主要实验步骤 (2)所需仪器为:容量瓶 (规格: ).托盘天平.还需要那些实验仪——青夏教育精英家教网—

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题

（1）简述该实验的主要实验步骤

（2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①配制前容量瓶洗涤后没烘干，对所配溶液浓度的影响是（偏大、偏小、无影响。以下同）

②未洗涤烧杯和玻璃棒，对所配溶液浓度的影响：。

③为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：。

④定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响。

下列中错误的是

A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

红磷P（S）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）

根据上图回答下列问题

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式：

；

（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程：

；温度T₁时，在密闭容器中加入0.8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于

（3）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃= ；

P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄ △H₃(填“大于”，“小于”或“等于”) 。

已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol^-1，则反应

HCl(g)＝1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H为

A．+184.6kJ·mol^-1 B．―92.3kJ·mol^-1

C．+92.3kJ D． +92.3kJ·mol^-1[^来源^:^ZXXK]

足量镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气。由于反应太快，不易操作。为减慢反应速率，但不影响H₂的总量，可以加入下列物质中的

A、KNO₃溶液 B、Na₂SO₄固体

C、Na₂CO₃固体 D、CH₃COONa固体

阅读下表中短周期主族元素的相关信息。