某校化学小组学生利用下图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。

（图中夹持装置已略去）

（1）装置B中盛放的试剂是__________（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。

（2）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。写出C中反应的化学方程式_______________________________________。

（3）实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以在活塞a后增加______（选填序号）。

①盛有蒸馏水的洗气瓶   ②盛有浓盐酸的洗气瓶   ③盛有碱石灰的U形管

（4）装置E中的含氮化合物有NH₃、NO、NO₂、________________（填化学式）。

（5）F中紫色石蕊试液变红，G装置的作用 ___________________________。

（6）工业上合成氨的反应是：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=-92.2kJ·mol^-1。

 ①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_________（选填字母）

   a.增大压强    b.升高温度   c.使用铁触媒   d.将生成的NH₃及时从混合气体中分离出去

 ②工业合成氨时采用500℃左右的温度，主要是因为________________。

将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868 g·cm^-3的氨水。（不考虑氨气与水的反应）

（1）该气体的物质的量=         mol；溶液的体积=           L；

所得氨水的物质的量浓度=          mol·L^-1。

（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L^-1的AlCl₃溶液相混合，产生白色沉淀的质量是           g。

（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol·L^-1的AlCl₃溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为                   mol·L^-1

下列气体中，不能用排空气法收集的是(    )。

    A．NO            B．NO₂            C．SO₂             D．O₂

下列说法正确的是(    )

A.1 mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量

B.两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N₂、H₂混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同

C.将98 g H₂SO₄溶于500 mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

D.等物质的量的O₂和O₃其质量相等

X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M，X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素），下列说法正确的是（      ）

    A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO₃

    B．氢化物的稳定性Z ＞X＞Y

C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高

D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M

将足量BaCO₃粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba²⁺的浓度最小的为：

A．40mL 水                       B．10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液

   C．50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液      D．100mL 0.01mol/L盐酸

在实验室里使稀盐酸与锌起反应，在标准状况时生成5.6 L氢气，计算（1）需要多少摩的锌？（2）需要2 mol / L 的盐酸多少mL ?

乙烯和溴水的反应（CH₂=CH₂ + Br₂→BrCH₂ CH₂Br）属于

  A．取代反应                 B．加成反应

  C．消去反应                 D．酯化反应

在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5ml刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积：

A、大于20ml     B、小于20ml     C、等于20ml     D、等于5ml