下列各离子组，能够在同一溶液中大量共存的是 (     )          

A．NH₄⁺、K⁺、CO₃^2—、OH^—       B．Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2—、NO₃^—

C．Na⁺、Ag⁺、HCO₃^—、I^—         D．K⁺、NH₄⁺、Cl^—、Br^—

下列过程中，共价键被破坏的是(    )                                    

A．碘升华     B．溴蒸气被木炭吸附     C．酒精溶于水    D．HCl气体溶于水

利用下列反应：Fe+Cu²⁺===Fe²⁺+Cu设计一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解质溶液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液的名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。

氢—氧燃料电池是将H₂和O₂分别通入电池，穿过浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：2H₂＋4OH^－－4e^－===4H₂O和O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－  。则下列叙述正确的是：

通H₂的一极是正极，通O₂的一极是负极?

通O₂的一极是正极，通H₂的一极是负极

C. 工作一段时间后电解质溶液pH增大?  

D. 工作时正极区附近pH减小?

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生：N₂＋3H₂2NH₃。下列有关说法正确的是（    ）

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B.当符合：3u_正(N₂)＝u_正(H₂)时，反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN₂，同时生成3amolH₂

D．当N₂、H₂、NH₃的分k*s^5#u子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态

下列对于硫酸、硝酸的认识，正确的是(     )

A. 浓硫酸和浓硝酸都具有氧化性              B. 铜和浓硫酸的反应属于置换反应

C. 在铜和浓硝酸的反应中，硝酸只发挥了氧化性，没有体现酸性

D. 可用铝或铁制容器盛装稀硝酸

已知：以铜作催化剂，用空气氧化醇制取醛，事实上是空气先与铜反应生成氧化铜，热的氧化铜再氧化醇生成醛。某实验室中用甲醇、水、空气和铜粉（或氧化铜）制取甲醛溶液。下表给出甲醇、甲醛的沸点和水溶性：

下图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示

请回答下列问题：

（1）在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是____________________。

（2）若按甲装置进行实验，则通入A的X是______，B中发生反应的化学方程式为_____________________。（有机分k*s^5#u子用结构式表示）

（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装入的物质是__________。

（4）试管C中应装入的试剂是__________。

（5）两套装置中都需要加热的仪器有______（填A、B、C）。

（6）若欲得到较浓的甲醛溶液，你认为选用哪套装置较好？______（填“甲”或“乙”）。

（7）验证实验后试管C中含有甲醛，所用试剂是__________。

锂电池技术是新能源汽车的核心技术。下面是锂电池工作原理示意图：

左边是橄榄石结构的LiFePO₄作为电池的正极，由铝箔与电池正极连接，中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，Li+可以自由通过而  电子e^-不能通过，右边是由石墨和Li组成的电池负极，由铜箔与电池的负极连接。电池的上下端之间是电池的电解质，电解质通常是LiClO₄、LiAlCl₄、LiAsF₄等锂盐，溶剂通常用环脂、直链脂及酰胺等有机溶剂和一些非水无机溶剂。电池由金属外壳密闭封装。

请回答下列问题：

（1）锂电池比容量特别大的原因是：                                            。

（2）锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因：                                     。

（3）某锂电池的电池反应方程式是Li+MnO₂＝LiMnO₂。下列有关说法错误的是_________(填字母，下同)。

A．它的负极是锂

B．MnO₂在电极反应中被还原

C．当有3.01×10²³ 个电子转移时，正极消耗1mol MnO₂

D．配制锂电池中的电解质溶液可用直链脂等有机物作溶剂

（4）另有一种锂电池是将四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl₂)中作电解质溶液，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂＝6LiCl+Li₂SO₃+2S

已知亚硫酰氯和AlCl₃??6H₂O混合共热蒸干，可制得无水氯化铝AlCl₃，则下列叙述正确的是____________。

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，SOCl₂被还原为Li₂SO₃ 

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的S的物质的量之比为4：1

据南京日报2009年11月9日报道，南京的空气质量拉响警报，8日全市污染指数更是超过300，达到重度污染，二氧化硫等污染物的浓度比平时高出2倍之多，秸秆焚烧再度成为城市空气急速污染的“元凶”。关于空气污染，下列说法正确的是(     )

A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物

B．正常雨水的pH等于7

C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体

D．秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的，值得提倡

A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C₁₀H₁₀O₂，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。

（1）根据分子结构模型写出A的结构简式______________________________。

（2）A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，与B互为同分异构体的C：含苯环，能发生银镜反应，且苯环上只有一个支链。则C的结构简式为（写二种）_______________、_______________。

（3）拟以芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：

①写出反应类型：反应①属_______________反应，反应④属_______________反应，反应⑤属_______________反应。

②写出结构简式：D_______________，H_______________。

③已知在F分子中含“CH₃OH”，通过F不能有效地、顺利地获得B，其原因是___________________________________________。

④写出反应方程式（注明必要的反应条件）：

D→E：____________________________________________________________；

B→A：____________________________________________________________。