硝酸是一种重要的化工原料，主要用于化肥、火药、染料、制药、塑料等产品的生产。

下图为以氨为主要原料制备硝酸的实验装置示意图(夹持装置已经省略)。

请完成下列问题：

（1）制氨装置最好选择（填相应字母）             

（2）写出装置E中发生反应的化学方程式                  

（3）图中A、B、C、D四种制备氨的方法中不合理的是         

（4）装置I、J的作用是                          、                           

(5)你认为本套装置中       （填“是或否”）存在不足？如果你认为存在不足，请提出合理的改进措施                                                   

下列说法正确的是

Ａ．的合成单体有CH₃OH

Ｂ．C₄H₈的同分异构体数为6

Ｃ．由氨基酸合成蛋白质主要进行的是加聚反应

Ｄ．重结晶和红外光普都是确定有机分子结构的现代物理方法。

将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和bmL，则得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积                                

A．a＝b＝100mL    B．a ＝  b＝ 1000mL?   C．a ＜ b      D．a ＞ b

常温常压下，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中， 充分反应后，恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是：①2mol NH₃和1mol HCl，②2mol SO₂和1mol O₂，③2molH₂S和1mol SO₂，④2mol NO和1mol O₂，⑤1mol H₂S和1mol Cl₂

A．②＞④＞⑤＞①＞③    B．②＞⑤＞④＞①＞③

C．④＞②＝⑤＞③＞①　　D．④＝⑤＞②＞③＞①

硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在            的郊区（填选项的标号）

           A．有丰富黄铁矿资源的城市             B．风光秀丽的旅游城市

           C．消耗硫酸甚多的工业城市             D．人口稠密的文化、商业中心城市

（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×10⁵kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO₂（g）+1/2O₂（g） ??SO₃（g）;△H=－98．3kJ·mol^－1；放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）           千焦能量；

（3）CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，该反应的化学方程式为                                               。

（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

已知CuSO₄在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因                                          。

可逆反应mA（g）+nBpC（g）+qD中，A和D都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是

       A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体

       B．增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q

       C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

       D．若B是气体，增大A的量，A．B的转化率并不都增大

背景新闻：①2009年4月，德国NUK婴儿爽身粉因含致癌物“滑石粉”（Mg₃（Si₄O₁₀）（OH）₂）引起关注。②2010年1月12日海地首都太子港发生7．3级地震，急需大量医药品．食物．饮用水等。③2009年12月下旬，渤海．黄海海域出现严重的海冰灾害。④2009年诺贝尔化学奖成果与蛋白质知识有关。下列说法不正确的是

       A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质，滑石粉的组成可表示为3MgO·4SiO₂·2H₂O

       B．次氯酸钠．石灰．明矾可作消毒杀菌剂；碳酸钡俗称“钡餐”，是一种医疗药品

       C．水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体

       D．毛．发等的主要成分都是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸

已知工业冶炼铜时发生反应：2CuFeS₂+O₂Cu₂S+2FeS+SO₂↑，其中CuFeS₂中Fe元素是+2价。则下列说法正确的是

       A．只有O₂是氧化剂，CuFeS₂是还原剂

       B．每生成1mol SO₂，则转移电子数为4mol

       C．FeS既是氧化产物又是还原产物

       D．SO₂既是氧化产物又是还原产物

下列说法中错误的是

              A．SO₂、SO₃都是极性分子

              B．在H₃O⁺ 和[Cu（H₂O）₄]²⁺中都存在配位键

              C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

下列各项实验操作中，正确的是

A．检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化

B．为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水

C．为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入足量NaOH溶液并加热

D．为使制取H₂的速率加快，可向稀H₂SO₄中加少量CuSO₄溶液