下列实验设计能完成预期实验目的的是

下列离子方程式正确的是：    (    )

A、铁与稀硝酸反应：Fe＋2H^＋====Fe^2＋＋H₂↑

B、小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO₃^－+OH^－====CO₂↑＋H₂O

C、氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca^2＋＋CO₃^2－====CaCO₃↓

D、 CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合：Cu^2＋＋SO₄^2－＋2OH^－＋Ba^2＋====BaSO₄↓＋Cu(OH)₂↓

下列各组溶液中，将甲溶液逐滴加入乙溶液中与将乙溶液逐滴加入甲溶液中现象完全相同的是

焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH₄C1、FeC1??₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。

（1）根据题意，可判断出X是　　     （写化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式

（3）发生氧化反应的物质是　      ，反应中4mol的氧化剂能　     （填“失去”或“得到”）　　     mol电子.

（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为　　     。

碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:     KIO₃+5KI+3H₂SO₄＝3I₂+3H₂O+3K₂SO₄ 

（1）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，震荡，这时候，观察到的现象是___________________________；

（2） 某学生在一次分液操作中发现溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据：                          。

（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，现用浓硫酸配制该稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________

A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

某温度下，纯水的[H⁺]=2.0×10^-7mol·L^-1。在此温度下，某溶液中由水电离出的[H⁺]为4.0×10^-13mol·L^-1，则该溶液的pH可能是：                。

医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入Ca(OH)₂，调节溶液pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验操作是                                     。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止Ca²⁺在蒸发时水解；②                                              。

（3）测定样品中Cl^-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39 mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有                             。                          ②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为                      。

③若用上述方法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有               ；                       。

下列说法中不正确的有（     ）

①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂； ③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

A.2个             B.3个            C.4个            D.5个

下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是  

A．Cu(OH)₂和盐酸；Cu(OH)₂和CH₃COOH    

B．BaCl₂和NaHSO₄；Ba(OH)₂和Na₂SO₄

C．NaHCO₃和NaHSO₄；Na₂CO₃和NaHSO₄    

D．NaHCO₃(过量)和Ca(OH)₂；Ca(HCO₃)₂和NaOH(过量

已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是

A．A、B、E一定在不同周期            

B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

C．C和D的单质可能化合形成离子化合物 

D．A、D可能在同一主族