常温下甲为pH=2的醋酸溶液，乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合溶液，下列说法正确的是      （    ）

       A．甲溶液中c（CH₃COO^－）一定大于乙溶液中c（CH₃COO^－）

       B．甲、乙等体积混合后pH大于2

       C．乙溶液离子浓度大小关系为：c（Cl^－） ＞c（CH₃COO^－） ＞ c（H⁺） ＞c（OH^－）

       D．加入相同浓度的NaOH溶液至中性，甲乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同

为验证干燥的Cl₂没有漂白性，而Cl₂与水反应后的产物具有漂白性，肖飞同学设计了如下实验。（其中a是有色布条）

⑴ A中浓硫酸的作用是                 。

⑵ 实验中观察到的现象是                                        ，

可以得出的结论是                                           _____ 。

⑶ D装置的作用是             ，其中发生的化学反应方程式是     ______________________________________________

金属钠着火时，可以灭火的物质是

A．水              B．砂子         C．煤油          D．二氧化碳

Na₂O、NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（    ）

       ①钠的化合物       ②能与硝酸反应的物质       ③可溶于水的物质；            ④电解质     ⑤钠盐                     ⑥钠的含氧化合物      

       A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．②⑤⑥     D．①③④

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是：   （    ）

A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸           B.加热

C.滴加少量CuSO₄溶液                   D.不用铁片，改用铁粉

下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A．D为金属单质，其他均为化合物．试回答下列问题：

写出物质C的化学式：               

写出物质B的一种用途：                

（3）以J的饱和溶液制备胶体的操作为                                     

                                                                        。

写出下列反应的方程式：

A→F的离子方程式                                               ．

H→I的化学方程式                                                

试剂②可以由一种淡黄色固体粉末和一种常见液体发生反应而制得，其相应的化学方程式                                                                      

（5）某同学认为J中可能同时含有同一种金属元素的两种阳离子，若要确认其中低价金属阳离子的存在，应选用       （选填序号）

A、KSCN溶液和氯水   B、铁粉和KSCN溶液  C、浓氨水   D、酸性高锰酸钾     

铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu₂O呈红色，CuO呈黑色，CuSO₄·5H₂O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H₂还原CuO所得红色固体中是否含有Cu₂O进行了认真的探究。

Ⅰ．查阅资料：①Cu₂O属于碱性氧化物； ②在空气中灼烧Cu₂O生成CuO；③Cu₂O在酸性条件下能发生下列反应：Cu₂O＋2H⁺＝Cu＋Cu²⁺＋H₂O。

Ⅱ．设计实验方案：

方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色

⑴请你评价方案1和方案2。如果你认为方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方

案不合理，请简述原因。

方案1 ：                                                                                                                                                

方案2 ：                                                                             

Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO₄是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu₂O，装置如图所示。

 (2)为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有：      (填序号)

A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置

B．加热前先排尽装置中的空气

C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管

现有一种溶液，其中可能含有Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺。当加入一种淡黄色固体并加热溶解时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示。试回答下列问题：

最终的白色沉淀的成分是（填化学式）       ，你的理由是                                    

（2）试确定该溶液中可能含有以上离子中的哪些离子并计算其相应的物质的量，完成下表（可以不填满）

（4）图中a点的值为    

（5）图中b点的气体组成成分是（填化学式）        ，其物质的量之比是     

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaCO₃溶液，⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是            。

?A．①④②⑤③      B．④①②⑤③       C．②⑤④①③       D．②④⑤①③

?（2）电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式

                                                                  。

??（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为                。

?  （4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为        

                         ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是                                                                        。

?  （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如右装置简图，请你参与分析讨论：

?

①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是                     

                                                                             。

?  ②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：               

                                                                         。

?  ③C中液体产生颜色为                    。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是                                   。

已知下列物质在一定条件下氧化 KI时，自身发生如下变化：Fe³⁺→Fe²⁺，MnO^-₄→Mn²⁺，Cl₂→Cr^-，HNO₃→NO₂。如果分别用等物质的量的下列这些物质与足量的KI反应，得到I₂最少的是

?A.Fe³⁺           B.MnO₄^-                    C.Cl₂           D．HNO₃