（分）氰(CN)₂的化学性质与卤素很相似(X₂)，称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。

(1)HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：____________。

(2)KCN溶液显碱性，原因是____________(用离子方程式表示)。

(3)下列有关方程式不正确的是____________。

A．(CN)₂＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H₂O

B．MnO₂＋4HCN===Mn(CN₎₂＋(CN)₂＋2H₂O

C．I₂＋2KCN===2KI＋(CN)₂

D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl₂：Cl₂＋2NaBr===2NaCl＋Br₂

(4)处理CN－的工业废水常用ClO－氧化处理生成CNO^－，反应的离子方程式如下：

aCN^－＋bClO^－＋2cOH－===dCNO^－＋eN₂＋fCO＋bCl^－＋cH₂O

上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组，回答下列问题。

①方程式中e∶f的值为____________；

A．1       B．1/2       C．2        D．不能确定

②若d＝e＝1，则b＝____________。

KMnO₄溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作是：

I. 称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；

II. 用微孔玻璃漏斗（无需滤纸）过滤除去难溶的MnO(OH)₂；

III. 过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；

IV. 利用氧化还原滴定方法，在70⁰C－80⁰C条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质，如草酸晶体H₂C₂O₄??2H₂O  ）溶液标定其浓度。已知： MnO₄^- (H⁺)→Mn²⁺ 、   H₂C₂O₄ → CO₂ 反应中其他元素没有得、失电子。请回答下列问题：

（1）写出在硫酸酸化的条件下KMnO₄ 与H₂C₂O₄反应的离子方程式是                ；

（2）如何保证在70⁰C－80⁰C条件下进行滴定操作：             ；

（3）准确量取一定体积（25.00 mL）的KMnO₄溶液使用的仪器是              ；

（4）若准确称取W g基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。问：

①滴定终点标志是                                         ；

②KMnO₄溶液的物质的量浓度为                       mol·L^－1；

（5）若用放置两周的KMnO₄标准溶液去滴定水样中Fe^2＋含量，测得的浓度值将                  -------（填“偏高”或“偏低”）

下列事实或变化，能证明一水合氨是弱电解质的是（     ）

氨水受热分解挥发出氨气

氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质

氨水的导电能力弱

在氨水溶液中存在NH₃·H₂O分子

某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（     ）

A．大于10.0mL        B．小于10.0mL        C．等于10.0mL        D．等于11.0mL

下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（   ）

A．Na^＋、Ba^2＋、Cl^－、SO₄^2－                  B．Ｈ^＋、NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－

C．H^＋、Fe^2＋、NO₃^－、Cu^2＋                   D．K^＋、AlO₂^－、CH₃COO^－、NO₃^－

下列反应在210℃达到平衡：

     PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)    △H ＞0      K＝1           ①

     CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)   △H ＜0      K＝5×10⁴       ②

     COCl₂(g)CO(g)+ Cl₂(g)   △H ＞0                                ③

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______     ___________（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

（2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是       

     A．c(PCl₅) = c(PCl₃)= c(Cl₂)=1  B．c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)=1  C．c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)

     反应②和反应③的K值表达式          (填“相同”或“不同”)

  （3）降低Cl₂浓度，反应③的K值    ____   (填“增大”、“减少”或“不变”)。

草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO₃^2- 、 SO₄^2- 、 和 Cl^- 。

 （1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，  ②溶解沉降，

③_______________   ，④_______________  ，⑤冷却结晶。

 （2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读数为24.4g(一克以下用游码) ，则样品的实际质量为_______________   

 （3）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。

①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有_______________ 生成，证明溶液中有碳酸根离子。

②在第二支试管里加入足量_____________ 后，再加入_______________ ，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有硫酸根离子。（写物质名称）

③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl^-。你认为该结论是否严密化？为什么？_______________________ 。   

用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。

（1）Cl₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl

（2）氧化剂是__________；被氧化的元素是      ；氧化产物是             。

（3）当有2mol的水完全参与反应时，有         mol的电子被转移。

现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^－1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

   （1）该气体的物质的量为            mol。

   （2）该气体所含原子总数为            个。

   （3）该气体在标准状况下的体积为                 L。

   （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为               。

   （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为              mol·L^－1。

某课外活动小组同学用下右图装置进行实验，试回答下列问题。

⑴若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为   　　　         。 

⑵若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为                              。

    有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）           。

       ①溶液中Na⁺向A极移动

   ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

   ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

   ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.4 mol电子