常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中W W W K S 5 U . C O M

：Fe³⁺、、、Cl^—

B．由水电离的c（H⁺）=1×10^－14mol/L的溶液中：、、、

C．加入铝粉能放出大量氢气的溶液中：、、、

D．c(Fe²⁺)=0.1mol/L的溶液中：、、、

30、从H⁺、Cu²⁺、Na⁺、Ag⁺ 、 NO₃^-  、SO₄^2-、Cl^- 七种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：

（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是

                                                  。

（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是

                                                  。

（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解后生成碱和氢气，则电解质为                                            。

（4）以 碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解后生成酸和氧气，，则电解质为                                           。

可用酒精灯直接加热的玻璃仪器是（  ）

A．试管     B．烧杯     C．蒸发皿      D．量筒

已知下列热化学方程式：①H₂（g） +O₂ （g） ＝H₂O（l）；ΔH=-285 kJ·mol^-1

    ②H₂（g） +O₂ （g） ＝H₂O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol^-1     

    ③C（s） +O₂ （g） ＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol^-1

    ④ C（s） +O₂ （g） ＝CO₂（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol^-1 

回答下列问题：

   （1）H₂的燃烧热为        ；C的燃烧热为        。

   （2）燃烧1gH₂生成液态水，放出的热量为        。

   （3）写出CO燃烧的热化学方程式                          。

已知物质M由属于同一周期的X．Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

（1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是                   （填化学式），原因是                               ；

（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：

                                                                ；

（3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：

                                                                ；

（4）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则G的电子式是：

                       ；

（5）若A是一种溶液，只可能含有H⁺．NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2—、

SO₄^2－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是                        （微粒次序按摩尔质量从小到大，下同）,物质的量浓度之比为                 。

物质的量浓度相同的NaCl, MgCl_2,, AlCl₃三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl^-的物质的量之比为

A 1:1:1         B 1:2:3          C 3:2:1         D 3:4:3

在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g),达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L。下列说法不正确的是（   ）

A、x+y﹥z       B、平衡向右移动    C、B的转化率提高     D、C的体积分数降低

50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

中和热的测定

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”“不相等”），所求中和热_____________（填“相等”“不相等”），简述理由：______________________________________________________________。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

下列说法不正确的是（    ）。

A．活化分子具有比普通分子更高的能量

B．参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素

C．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件

D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快

一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是………………………..（     ）

A.  NaCl是非电解质

B.  NaCl溶液是电解质。

C.  NaCl在水溶液中电离出了可以

自由移动的离子。

D.  NaCl溶液中水电离出大量的离子