（分）某温度下将一定量密度为1.15g/cm³的NaCl溶液用石墨电极直流电，设NaCl恰好完全反应，且无其它反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。

   （1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比；

   （2）求原NaCl溶液的物质的量浓度。

下列有关工业生产的叙述正确的是                            （    ）

A．合成氮生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

D．电解精练铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（）中形成的，电池总反应方程式为：

8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列叙述中正确的是

A．若电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl₂）被氧化为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:1

设N_A 代表阿伏加德罗常数（N_A ）的数值，下列说法正确的是            （    ）

A．常温常压下，1L1mol/L的亚硫酸钠溶液中的SO₃^{2 －}的个数为N_A

B．标准状况下，22.4L Cl₂和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×10²³

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N_A

D．标准状况下，22.4LSO₃含分子数为N_A

某溶液里存有NH₄⁺  Fe³⁺  Cu²⁺  Cl^-  SO₄^2-离子，溶液不浑浊的是  （  ）

A．CuCl₂  NH₄Cl   Fe₂(SO₄)₃  NaNO₃

B．(NH₄)₂SO₄   CuSO₄  Na₂CO₃  FeCl₃

       C．Cu(NO₃)₂  NH₄ NO₃  FeCl₃  H₂S

       D．Ba Cl₂   Cu(NO₃)₂  (NH₄)₂SO₄  Fe (NO₃)₃

CO是重要的化工原料，应用十分广泛。

   （1）已知： C(s)+O₂(g)    CO₂(g)    kJ·mol^-1

       C(a)+H₂O(g)    CO(g)+H₂(g)    kJ·mol^-1

       则反应CO(g)+H₂(g)+O₂(g)    H₂O(g)+CO₂(g)的             。

   （2）在10L密闭容器中充有10 molCO 与20molH₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：

CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g);CO的转化率（）与温度、压强的关系如右图所示。

        ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K=     。

        ②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A   t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。

   （3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。

        ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH₄⁺)<(Cl^-)时，则反应的情况可能为      （填写序号字母）

        A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性

        B．氨水与盐酸恰好完全反应

        C．盐酸过量

        ②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为            。

        ③实验过程中，氨水中的溶₂O的电子离程度先          后        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中D是日常生活中常见的金属元素，E是所在周期原子半径最小的主族元素，A、B、C分别位于不同周期，且A和C同主族。回答下列问题：

   （1）B和A组成的简单化合物与B元素最高价的含氧酸反应生成一种盐，则B和A组成的简单化合物的化学式为               ，其空间构型为               型，属于         （填“极性”或“非极性”）分子。

   （2）D原子结构示意图为            ，C的晟高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为                。

   （3）在B和A组成的简单化台物与BE₃这两种物质中B元素的化合价相同，其中BE3可与水发生水解反应，其中会生成一种强氧化性物质，则反应方程式为                                     ，该强氧化性物质的结构式为            。

下述实验不能达到预期目的的是     （    ）

下列实验操作及现象与预期实验目的或实验结论不一致的是           （    ）

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

   　 Ba^2＋＋2OH^－＋NH₄^＋＋H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

B．氧化铁溶于过量氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺  = 2Fe³⁺+3H₂O

   C．将少量SO₂气体通入足量的NaClO溶液中：SO₂＋2ClO^－＋H₂O＝SO₃^2－＋2HClO

   D．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O