下列反应属于取代反应的是 

随着溶液酸碱性的变化，酚酞分子结构发生转化而显示不同颜色：

无色酚酞结构A红色酚酞结构B。在化学实验课上，细心的某同学发现：当无色的酚酞溶液滴入到氢氧化钠溶液中时，溶液立刻变成红色，但是随后红色溶液又逐渐变成无色。对此，许多同学纷纷发表看法，主要有三种推测：

①红色酚酞结构被空气中的氧气氧化；

②溶液吸收了空气中的二氧化碳，pH减小，红色褪去；

③红色酚酞结构自动转化为另外一种无色酚酞结构C。

为此在老师的指导下，同学们做了如下实验。分别取4 mL不同浓度的NaOH溶液于试管中，滴加2滴酚酞溶液，实验现象与数据如下表：

请回答下列问题：?

（1）通过分析表中数据及现象，该组同学认为第①种推测       合理。(填是、否)

（2）第②种推测       合理。(填是、否)

（3）红色酚酞结构B转化为无色酚酞结构C是否为可逆反应：           (填是、否)；在各个滴入适量稀盐酸又变红的试管中加入足量稀盐酸产生的现象是             。

（4）红色酚酞结构B的热稳定性比无色酚酞结构C的热稳定性要       （填“强”或“弱”），红色酚酞结构B转化为无色酚酞结构C是一个       (填“吸”或“放”)热的过程。

二氧化氮存在下列平衡：2NO₂(g)  N₂O₄(g) △H<0，在测定NO₂的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是(   )

A．温度130℃、压强3.03×10⁵ Pa     B．温度130℃、压强5.05×10⁴ Pa

C．温度0℃、压强5.05×10⁴ Pa       D．温度25℃、压强1.01×10⁵ Pa 

A.B.C 三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则 A.B.C 三种醇分子中羟基数之比是（ ）

A.  3:2:1         B. 2:6:3          C. 3:6:2           D. 2:1:3

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为

D．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍

要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺进行如下实验操作时最佳顺序为  

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO₄溶液 ③加入少量NH₄SCN溶液

A. ①③           B.③②            C.③①            D.①②③

下列各类有机物：①饱和一元醇 ②饱和一元醛 ③饱和一元羧酸 ④饱和一元醇与饱

和一元酸生成的酯 ⑤乙炔的同系物 ⑥苯的同系物 ⑦乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是                                    (     )

A．①③⑤⑦            B．①④⑥         C．②③④⑦           D．②③④⑤⑥

已知反应：（1）C（s）+ O₂（g）==CO₂（g）       △H = －393.5kJ/mol

（2）2CO（g）+ O₂（g）==2CO₂（g）     △H = －566.0kJ/mol

则反应：  C（s）+  1/2O₂（g）==CO（g）的△H为

A．－221 kJ/mol B．－110.5 kJ/mol    C．+110.5 kJ/mol  D．+221 kJ/mol

某化学实验小组，通过Li₃N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究。如下图所示，给出了本实验可供选择的装置：

请回答下列问题：

（1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的        （填装置代码，下同）做氨气发生装置。

（2）为检验氨气还原氧化铜反应后生成Cu、H₂O、N₂，氨气发生装置后应依次连接    → C →     →     →    

（3）在C装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为       、       。

（4）有资料提出：CuO被还原时，当黑色固体完全变为红时，不一定完全转化为Cu，可能还含有Cu₂O。已知查阅到一离子反应方程式：Cu₂O＋2H^＋＝Cu^２＋＋Cu＋H₂O。依据该信息，若证明C处的红色固体中是否含有Cu₂O ，请设计实验：      。

（5）实验时充分加热，至C装置质量不再减轻为止。实验完毕后，若实验测得收集的N₂体积为aL（已折算为标准状况）。则若用CH₄还原同样多CuO，理论上最少需要CH₄的体积为（标准状况，用含字母a的代数式表示）        L。

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N₂O₅（g） 4NO₂（g）+ O₂（g）   △H >0

T₁温度下的部分实验数据为：

下列说法不正确的是 

A．500s内N₂O₅分解速率为2.96×10^—3 mol/(L· s)

B．T₁温度下的平衡常数为K₁ =125，1000s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T₂温度下反应到1000s时测得N₂O₅（g）浓度为2.98 mol/L，则T₁ <T₂

D．T₁温度下的平衡常数为K₁ ，T₃温度下的平衡常数为K₃，若K₁> K₃，则T₁ >T₃