A~O等十五种物质之间的转化关系如下图所示。A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液在甲型HlNl 流感的防治中常用作消毒液，D在常温下是无色液体且与X的组成元素相同。F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是含氮量最高的常见氮肥，且反应⑦中L与M 的物质的量之比为l︰2，A、E、J、N 中含有同一种元素。

回答下列问题：

⑴写反应的化学方程式①___________________________；②________________________；③ ________________________；⑦_______________________________________。

⑵ 步骤⑥的目的和作用________________，设备I中的反应温度是____________(l分)，这主要是由________________所决定的(l分)。

⑶组成B、C、I三种单质的非金属元素的气态氢化物的沸点由高到低的顺序是：(用化学式填写) ________________________________________________________________。

下列说法正确的是

  A.物质中存在阴离子就一定存在阳离子，存在阴离子就一定存在阴离子

  B.正四面体结构的物质其键角均为109°28′

  C.同种元素化合价越高，氧化性越强

  D.90℃时水的离子积K_w=3.8 × 10^-13，此时水的pH <7

2004 年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32 倍且更安全。

    电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O ，

    电池示意如右图。下列说法不正确的是

  A. a 极为电池的负极

  B .电池工作时电流由b 极沿导线经灯泡再到a 极 。

  C .电池正极的电极反应为4H⁺ + O₂+4e^-===2H,0

  D .电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol 电子转移

A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素，原子序数依次增大，已知：

①   A元素中的一种原子没有中子．

②   B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．

③    C元素最高正价与最低负价的代数和为2．

④    A与D能以原子个数比1:1、2:1形成两种液态化合物．

⑤   E²⁺离子的电子层结构与氖原子相同．

⑥  F元素有多种化合价，且常温下F元素的单质与强碱溶液反应，可得到两种含F元素

的化合物．

⑦   C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍．

回答下列问题：

（1）A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为              ，F简单阴离子的结构示意图                     ，化合物AFD的电子式为          ，B₂A₂的结构式为                  ．

（2）由C、F两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的分子式         ；分子中C、F原子间的化学键的类型为                  （填“极性键”或“非极性键”），属于           分子（填“极性”或“非极性”），X与水反应的化学方程式为          ．

（3）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为         ，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是             ．

近日，科学家宣布发现了一定浓度的氯化钠溶液等“普通盐水”在无线电镀照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。一定频率的无线电可以降低盐水中所含微粒之间的“结合力”。释放出氢原子，若点火，就会在该种频率下持续燃烧。下列说法正确的是         （    ）

         A．利用此方法可以在释放出氢原子的同时获得能量

         B．释放出氢原子需破坏的“结合力”是非极性共价键

         C．氧原子比氢分子更容易燃烧，同等情况下可释故更多的能量

         D．常温下氯化钠的溶解度为36g，此时盐水中溶质的质量分数最大可以达到36%

下列说法正确的是（    ）

A．同分异构体的相对分子质量相同，结构不同，化学性质一定相似

B．可以用新制的Cu(OH)₂悬浊液检验患者的尿液中是否含糖

C．向鸡蛋清溶液中加入(NH₄)₂SO₄饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解

D．油脂、糖类和蛋白质是食物含有的主要营养物质，它们都是高分子化合物

（实验班做）在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH₃COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的  （    ）

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有

  c(Na⁺) > c(CH₃COO^－) > c(OH^－) > c(H⁺)

B．在B点，a > 12.5，且有

    c(Na⁺) = c(CH₃COO^－) = c(OH^－) = c(H⁺)

C．在C点：c(CH₃COO^－) = c(Na⁺) > c(H⁺) > c(OH^－)

D．在D点：c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH) = 2c(Na⁺)

化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O（Fe为＋3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。

Ⅰ．制备

K₂C₂O₄

 FeCl₃

（1）结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：__________________。

（2）操作Ⅲ的名称是___________                。

Ⅱ．组成测定

称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H₂SO₄，将C₂O₄^2－转化为H₂C₂O₄后用0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，用KMnO₄溶液继续滴定，当Fe²⁺完全氧化时，用去KMnO₄溶液4.00mL。第二次滴定的离子化学方程式为：

__________________________ ___                __________________________

（3）配制100mL 0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________（填仪器名称）。

（4）该化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O中，x＝_______。

有机物A、B、C有如图所示转化关系，A的分子式为C₃H₄O₂，A可与Br₂的四氯化碳溶液发生加成反应，1 mol A能与1molNaHCO₃溶液恰好完全反应。B所含元素种类与A相同，相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52．2％，氢的质量分数为13％。试回答下列问题：

   （1）A中所含官能团的名称为                    。

   （2）B的分子式为            ，B的同系物D的相对分子质量为60，则D可能的结构简式为                           。

   （3）A与B反应生成C的化学方程式为                                         ，该反应属于         反应。

   （4）A、B的混合物共1mol，无论二者以何种比例混合，完全燃烧时下列量始终为定值的是         。

a．消耗氧气的量  b．生成水的量  c．生成二氧化碳的量

已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1 mol H同时消耗4 mol B和1 mol C，K只知含有CO或CO₂中的一种或两种。它们关系如图：w_w*w.k*s 5*u.c*o m

w_w w. k#s5_u.c o*m

（1）写出下列物质的化学式：A                     D                    

（2）写出下列反应的化学方程式：

②                                               

⑤                                              

（3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用        方法（填序号）①热分解法②热还原法   ③电解法  其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1 mol A参加反应，转移电子的物质的量为             

（4）用C、J作电极，与硫酸构成如下图所示电池，正极的电极反应为                                          当反应转移1 mol电子时，负极质量增加             gw_w*w.k*s 5*u.c*o m