已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能发生反应，且有气体产生，则该盐是

A.NaCl　　　B.KNO₃      C.Na₂SO₄      D.BaCl₂

关于F、S、Cl的说法正确的是

A．非金属性：F > S > Cl          B．原子半径：Cl > S > F

C．稳定性：HF > HCl > H₂S       D．酸性：HClO₄ > H₂SO₄

某混合物粉末可能含有Al、Fe、FeO、Al₂O₃，某研究小组在实验室积极探究其组成。

(1)研究小组首先排除了含有单质Al的可能性，加入的试剂是_______（填序号）

A.硫酸  B.盐酸  C.氨水  D.氢氧化钠溶液

证明不含单质铝的现象是                            。

(2) 该混合物的组成基本确定为Fe、FeO、Al₂O₃。请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/L盐酸、3% H₂O₂、3mol/LCuSO₄、蒸馏水。

根据你设计的实验方案，在答题卡上按下表的格式写出空白部分的实验操作、预期现象和结论。

  下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：

①      

②    

③    

④      

由此判断，正丁烷的燃烧热是

A．    B.   C.      D.

下列实验操作正确且能达到预期目的的是

A．①⑤⑥      B．①②⑥     C．①③④      D．②④⑥

科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

⑴目前合成氨的技术原理为：

该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是：      。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，测得N₂为0.1 mol，H₂为0.3 mol，NH₃为0.1 mol。该条件下H₂的转化率为      。

③欲提高②容器中H₂的转化率，下列措施可行的是      。

A．向容器中按原比例再充入原料气

B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂

D．液化生成物分离出氨

⑵1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H⁺），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为      。

⑶根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常 压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面与水发生下列反应：

进一步研究NH₃生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

下列反应属于氮的固定的是

       A．空气在雷电作用下所产生NO

B．NO和O₂生成NO₂

C．铜与浓硝酸反应产生NO₂

D．NH₄Cl与Ca(OH)₂反应生成NH₃

患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是C

A．钠元素    B．氯元素     C．碘元素      D．铁元素

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是

A. Fe₂(SO₄)₃       B. Na₂CO₃        C. KNO₃         D. FeSO₄

某溶液中可能含有Na^＋、H^＋、CO₃^2－、HCO₃^－、NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、OH^－离子中的几种或全部，①取少量该溶液，加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀在盐酸中完全溶解；②另取少量该溶液，加入氯化铵并加热，有剌激性气味的气体X产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③在做②实验后的溶液中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。

(1)该溶液中肯定大量存在的离子为                   ；

(2)写出②的离子方程式：                                     。

(3)X与第三周期所有非金属元素的氢化物比较，熔沸点偏高，原因是：          。

(4)与X含相同元素的另一简单化合物Y，其所含元素质量比为7:1或者1:7，1gY液态时完全燃烧，生成液态水和另一单质时，放出QkJ的热量，则Y燃烧的热化学方程式为：                       。