2009年2月20号上午，江苏省盐城市自来水厂发生水源地污染事件，部分区域自来水出现异味，经检测为挥发酚类物质超标。此次污染为盐城市标新化工有限公司偷排污水所致，近20万居民饮水受到影响。下列有关说法不正确的是（    ）

A．酚类化合物的毒性作用是与细胞原浆中蛋白质发生化学反应，形成变性蛋白质，使细胞失去活性。

B．分离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是加入浓溴水振荡后过滤

C．苯酚的浑浊液加热后能变澄清

D．苯酚沾在手上应立即用酒精洗涤

某元素气态氢化物的化学式为H₂X，则此元素最高氧化物对应水化物的化学式应是

A．H₂XO₃ 　　   B．H₂XO₄　　      C．H₃XO₄ 　　     D．H₆XO₆

取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是

A．铝失去了光泽                 B．剧烈燃烧，火星四射

C．熔化的铝不滴落               D．在加热熔化过程中生成了氧化铝

新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验,请你帮助完成：

（1）氯气能使湿润的红色布条褪色。使其褪色的微粒的化学式是______         

（2）将氯水在光照上一段时间，溶液颜色逐渐变浅，其有关反应的化学方程式为：

                           、                         

（3）平衡常数（K）表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

H₂CO₃ HCO₃^-＋ H^＋   Ka₁(H₂CO₃)=4.45×10^-7

HCO₃^- CO₃^2-＋H^＋     Ka₂(HCO₃^-)=5.61×10^-11

HClOH^＋＋ClO^-        Ka(HClO)=2.95×10^-8

请依据以上电离平衡常数，请写出将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式：                                

（4）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。

实验一、定性研究：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应， 有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。   

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。

请回答：

①反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______  ___________              ____ 

②依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有______ _                                 。

实验二、定量研究：

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状  碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。

请回答：

③写出仪器（1）与仪器（3）的名称：（1）            （3）               

④为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是                                   。

⑤如何准确读出量筒中气体的体积

a．________      _   ________      _   ________      _   ________ 

b．上下移动量筒至量筒内液面与水槽液面相平

c．                                      ________      _   ________

盛有BaCl₂稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO₂至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是

A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成

B.甲试管无白色沉淀生成，而乙试管有白色沉淀生成

C.甲、乙两试管都无白色沉淀生成

D.甲试管有白色沉淀生成，而乙试管无白色沉淀生成

工业上生产硫酸时，将SO₂氧化为SO₃是关键一步。

（1）某温度下，SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（g）；△H=—98 kJ·mol^—1。开始时在 10L的密闭容

器中加入4.0mol SO₂(g)和5.0molO₂(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K=               。

（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是                  。

　A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO₃　　

　B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂

　C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂

　D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃

　E．升高温度   F．移动活塞压缩气体

（3）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式：                           。

（4）在0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中，离子浓度由大到小的顺序是                           。

分子式为C₅H₇Cl的有机物其结构不可能是

　A、分子中只有双键                  B、分子中可能有双键

　C、分子中可能含有一个三键          D、分子中可能含有一个双键和一个环

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列关于0.2mol?? L^-1  硝酸钡溶液的不正确说法是：

A. 1升溶液中所含阴、阳离子总数是0.6N_A     

B. 升溶液中含有0.4N_A个NO离子

C．500毫升溶液中的Ba²⁺离子浓度是0.2mol?? L^-1

D. 500毫升溶液中的NO离子浓度是0.2mol?? L^-1

用铂电极分别电解KCl溶液和K₂SO₄溶液时，都会出现的现象或实验结果是

A. 溶液中K⁺离子浓度都不变           B. 溶液的pH都不变

C. 阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体

D. 阴极上都生成可燃的气体

下列能为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是

A．蔗糖               B．油脂                      C．葡萄糖                          D．蛋白质