（1）在温度t℃时，某溶液中c(H⁺)=10^-a mol·L^-1，c(OH^-)=10^-b mol·L^-1，已知a+b=12，则t______25（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）常温下，向某Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是

       A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

       B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

       C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

       D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

在pH＝l且含的溶液中，下列离子还能大量存在的是

A．CO₃^2-       B．ClO ^-          C．Cl ^-         D．SO₄^2-

观察下图装置，其中a、b是两根石墨棒，有关电极反应式错误的是

A.a电极：2Cl^-—2e^—=Cl₂↑       B.b电极：2H⁺+2e^—=H₂↑

C.铜电极：2H⁺+2e^—=H₂↑        D.锌电极：4OH^-—4e^—=2H₂O+O₂↑

甲、乙、丙、丁四种物质分别含两种或三种元素，它们的每个分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中可分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A．某钠盐溶液中含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁中两元素质量比与甲中两元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（     ）

A．c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)      

 D．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（     ）

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、CuSO₄溶液和K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。据此回答下列问题：

   （1）电极b上发生的电极反应为                              ；

   （2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：            ；

   （3）电解后甲溶液的pH          （填“增大”、“减小”或“不变”） ，简述其原因：                         ；

   （4）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行？               。

下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是

    A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

      B．用新制的Cu（OH）₂可检验尿液中的葡萄糖

      C．甲烷和氯气的混合气体在光照下反应生成的是一氯甲烷和氯化氢

      D．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

某同学将一废旧电解单元槽改装成如图装置，其中间的膜可以自由更换。

   （1）若K处于打开状态，膜为半透膜，Ⅰ室内加入KI淀粉溶液，Ⅱ室内加入等体积的含有稀硫酸的双氧水，一段时间后可观察到的现象是        （填字母序号）

           A．Ⅰ室内溶液变蓝

           B．Ⅱ室内溶液变蓝

           C．Ⅰ、Ⅱ室内溶液都变蓝

           D．Ⅰ、Ⅱ室内溶液都不变蓝

（2）若膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过且不易堵塞），Ⅰ室内加入溶液，Ⅱ室内加入等体积NaCl溶液。K闭合后，开始一段时间内，Ⅰ室电极上的电极反应式为                ，Ⅱ室电极上的电极反应式为                   。

（3）若K处于打开状态，膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过且不易堵塞），Ⅰ室内加入0．1mol/L溶液，Ⅱ室内加入0．1mol／L NaOH溶液，装置内发生反应的离子方程式为                                      。一段时间后，关闭K，则装置中Ⅰ室内产生的气体为              （填化学式），Ⅱ室内产生的气体为              （填化学式）。