有关①100mL0.1mol/LNaHCO₃、②100mL0.1mol/LNa₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是

A. 溶液中水电离出的H⁺个数：②>①     

B. 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

C. ①溶液中：c(CO₃^2－)>c(H??₂CO₃)           

D. ②溶液中：c(HCO₃^－)>c(H??₂CO₃)

现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：

（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、             

（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度             0.1mol/L（填> , = , <）

（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH^-浓度         0.1mol/L（填> , = , <）

（4）若用250mL的H₂SO₄溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为                  mol/L

用0.14mol·L^-1 的NaOH溶液测定未知浓度的H₂SO₄溶液，其实验步骤如下：

（1）配制稀H₂SO₄溶液取10.00 mL 待测H₂SO₄溶液，配成1.00 L 稀H₂SO₄溶液。在配制过程中，应选用下列仪器中的     （用序号填空）。

1烧瓶2锥形瓶3容量瓶4烧杯5酸式滴定管6漏斗7玻璃棒8胶头滴管9量筒

（2）滴定用酸式滴定管取稀释后硫酸溶液20.00 mL，注入       中，再滴入几滴酚酞试液，摇匀后，用0.14mol·L^-1 的NaOH溶液进行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液时，恰好使溶液      即可停止滴定。

（3）计算

根据上图所示0.14mol·L^-1 的NaOH溶液的用量，计算稀释前后H₂SO₄溶液的物质的量浓度       。

（4）碱式滴定管在注入0.14mol·L^-1 的NaOH溶液之前，用水冼净之后，立即装入0.14mol·L^-1 的NaOH溶液，其结果将会使测得的H₂SO₄溶液的物质的量浓度          （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）滴定前，盛稀释后H₂SO₄溶液的容器用水冼净后，用H₂SO₄溶液润冼，再准确量取20.00 mL 稀释后的H₂SO₄溶液，并滴入数滴酚酞试液，然后用NaOH溶液滴定。其结果将会使测得的H₂SO₄溶液的物质的量浓度          （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（6）滴定前，碱式滴定管内无气泡，在滴定结束时，管内进入气泡。记录消耗NaOH溶液体积时，未赶走气泡，结果将会使测得的H₂SO₄溶液的物质的量浓度          （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。 

甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；  乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)₂；

丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）

Ⅰ．(1)乙同学的观点，你认为其原理是（用离子方程式表示）：

                                                                        。

(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是                                       。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（3）B装置中试剂的化学式是           ， C装置中试剂的名称是             。

（4）能证明乙同学观点正确的实验现象是                        。

(5) 若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，该装置主要存在的缺点是                                      。

下列离子方程式书写正确的是（    ）

        A．过量的SO₂通人NaOH溶液中：SO₂＋2OH^－＝SO₃^2－＋H₂O

        B．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe^3＋＋2I^－＝2Fe^2＋＋I₂

        C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－＋5NO₂^—＋6H^＋＝2Mn^2＋＋5NO₃^－＋3H₂O

        D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：

2HCO₃^2－＋Ba^2＋＋2OH^－＝BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃²

从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下：

14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O═7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄  对以上反应的下列分析正确的是

A．FeS₂既是氧化剂，又是还原剂                

B．Cu₂S是氧化产物，FeSO₄是还原产物

C．每生成1molCu₂S时，CuSO₄得到2mol电子

D．被氧化与被还原的硫元素的质量之比为7︰3

经测定一瓶气体中只含C和O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是：     

A.一种化合物    B. 两种单质   

C.两种化合物    D.一种单质和一种化合物的混合物

溶液，胶体，浊液这三种分散系的根本区别是（   ）

   A．是否是大量分子或离子的集合体  B．是否具有均一稳定透明的外观

   C．能否通过滤纸或半透膜          D．分散质粒子直径的大小

有三种不同取代基－X、－Y、－Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，且每种取代产物中，只有两个取代基相邻时，取代产物有：

A、2种               B、4种            C、6种           D、8种

著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得了卓越成就而获得“国家最高科学技术奖”，被誉为“稀土界的袁隆平”。已知：稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4;氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。）下列说法正确的是                                       

A．四种核素、、、，它们互称为同素异形体

B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI === CeI₄ + 2H₂↑

C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO₂制Ce，在阴极获得铈

D．用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺ + 2Fe²⁺ === Ce³⁺ + 2Fe³⁺