将7.28gFe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反应方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。则KNO3的还原产物是  


  1. A.
    N2O
  2. B.
    NO
  3. C.
    NO2
  4. D.
    N2O3

下列实验操作不正确的是  


  1. A.
    做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
  2. B.
    进行分液操作时，应将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准上口颈上的小孔，打开旋塞，使下层液体从漏斗颈下慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从漏斗上口倒出
  3. C.
    蒸发操作中，边加热边用玻璃棒搅拌，当加热至蒸发皿中有较多固体析出时，应停止加热，利用余热将液体蒸干
  4. D.
    过滤操作中，滤纸边缘一定低于漏斗边缘，将玻璃棒靠在三层滤纸的边缘，将烧杯嘴靠在玻璃棒上，慢慢引流倒入液体

下列微粒中，含有孤电子对的是


  1. A.
    SiH4
  2. B.
    CCl4
  3. C.
    H2O
  4. D.
    NH4+

可以用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是
①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应    ②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应
③稀盐酸与氢氧化铜反应        ④澄清石灰水与盐酸反应


  1. A.
    ①③
  2. B.
    ②④
  3. C.
    ①②④
  4. D.
    ②③④

下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是
①N2  ②Cl2  ③CO2  ④PCl3   ⑤ H2O   ⑥ PCl5   ⑦ CCl4 


  1. A.
    全部
  2. B.
    ①②③⑥
  3. C.
    ②④⑦
  4. D.
    ①②③④⑦

焰色反应可用来检验


  1. A.
    所有元素的存在
  2. B.
    所有金属单质的存在
  3. C.
    某些金属单质或金属离子的存在
  4. D.
    所有非金属元素的存在

下列关于稀HAc溶液叙述正确的是


  1. A.
    加热后，HAc的电离程度减小
  2. B.
    加水稀释后，溶液的酸性增强
  3. C.
    加入NaAc固体后，HAc的电离程度减小
  4. D.
    加入少量并醋酸后，溶液的酸性减弱

下列有关合金性质的说法正确的是


  1. A.
    合金的熔点一般比它的成分金属高
  2. B.
    合金的硬度一般比它的成分金属低
  3. C.
    组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
  4. D.
    合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能

已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是


  1. A.
    白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是： P4（s）+5O2（g）=P4O10（s） ΔH=-745.8kJ·mol-1
  2. B.
    红磷转化成白磷时放出热量
  3. C.
    红磷比白磷稳定
  4. D.
    31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ

利用原料气在合成塔中合成NH3，为加快正反应速率，且提高N2的转化率所采取的措施是                   。


  1. A.
    加压
  2. B.
    移走氨气
  3. C.
    使用催化剂
  4. D.
    充入N2
 0  3706  3714  3720  3724  3730  3732  3736  3742  3744  3750  3756  3760  3762  3766  3772  3774  3780  3784  3786  3790  3792  3796  3798  3800  3801  3802  3804  3805  3806  3808  3810  3814  3816  3820  3822  3826  3832  3834  3840  3844  3846  3850  3856  3862  3864  3870  3874  3876  3882  3886  3892  3900  203614 

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