食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等，PVC广泛用于食品蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是（   ）

A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精

B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

C．PVC化学式为?-[CH₂－CHCl]-_n、PVDC化学式为?-[CH₂－CCl₂]-_n

D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等

（平行班做）在0.1　mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺　，对于该平衡，下列叙述正确的是（　 　）

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1　mol·L^-1HCl溶液，溶液中c(H⁺)不变

D.加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

向0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。对其原因，某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究：

(1) 该研究性学习小组的实验目是：                                                  。

（2）该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法，该方法

叫                      法；

（3）设计第一组实验对应的假设是                                               ；

（4）由第二组实验和第三组实验得出的结论有             （填序号）

①温度对该反应速率影响不大     

②硫酸对草酸和高锰酸钾溶液的反应有影响

③加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应，而加入大量硫酸，反应速率比较慢

④在酸性范围呢，PH值越小，可能对反应越有利

（5）据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：

                                                   。

为测定碳酸钙纯度（设所含杂质为SiO₂），同学们设计了如下两个实验方案：

         【方案I】

   （1）组装发生并测定生成气体体积的实验装置，并检验气密性；

   （2）称取碳酸钙样品W g；

   （3）加入过量盐酸；

   （4）收集并测定生成的气体体积V mL。

         问题I—1：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会         （填“偏高、偏低、无影响”）。

         问题I—2：在方框中画出测定生成的气体体积的装置简图。

         【方案II】

   （1）称取碳酸钙样品Wg；

   （2）在锥形瓶中用C mol/L盐酸V mL（过量）溶解样品；

   （3）加入甲基橙作指示剂，再用浓度为C₁ mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸，用去氢氧化钠溶液V₁毫升。（已知甲基橙的变色范围是pH=3．1~4．4）

         问题II—1：未滤去不溶物SiO₂，对测定结果是否有影响？（填有或无）          ；

         理由是                                              。

         问题II—2：碳酸钙纯度表达式                                          。

         【方案评价】

         你认为以上两个方案中，最好的方案是                    ，

         另一个方案不够好的理由是                                             。

下列三种有机物是某些药物中的有效成分。下列说法正确的是

A．三种有机物都能发生水解反应

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸小号氢氧化钠最多

D．使用FeCl₃溶液和稀酸可以鉴别这三种有机物

标准状况下，4.48LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，

（1）该HCl的物质的量为          ，质量为         。

（2）所得盐酸的物质的量浓度为____________，若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度为___________________。

下列叙述正确的是

A．1 mol H₂O的质量为18g/mol

B．CH₄的摩尔质量为16g

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

下列元素的焰色反应为黄色的是（　　　）

　　　A．Na      B． K           C． Cu          D．Fe

（本题共16分）

已知：碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H₂在隔绝空气加热时要以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH₂等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH₂的实验，装置如图所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示）.

请回答下列问题

   （1）锌与盐酸反应的离子方程式为                       ；

   （2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。

        装置Ⅰ的不足之处是                                                    ，

装置Ⅱ的不足之处是                                                    ；

   （3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH₂的合理装置（用序号A、B、C……表示）            ；

   （4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先        ，然后再

                               ，才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应                       ；

（5）军事和气象野外作业常用CaH₂做生氢剂，使之与水反应产生H₂，其反应的化学方程式为                                                                      。 

2009年诺贝尔化学奖授予在核糖体[核糖体主要由蛋白质(40%)和RNA(60%)构成]的结构和功能研究中做出突出贡献的三位科学家，2008年化学奖也与蛋白质有关。下列有关有机化合物中的叙述中正确的是（  ）ks*5u

A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应，蛋白质则不能

B．蛋白质、甲烷、聚乙烯充分燃烧只生成CO₂和H₂O

C．蛋白质、糖类、油脂都属于人体必需的高分子化合物

D．蛋白质溶液里加(NH₄)₂SO₄能析出蛋白质