有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

⑴实验时，B中发生反应的化学方程式为                   ，                   。

⑵装置C、D中盛放的试剂分别为：C          ，D         （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl₂、碱石灰）。

⑶E装置中的仪器名称是         ，它在该实验中的主要作用是                          。

⑷若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将       （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

⑸反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是                             。

⑹若样品的质量为mg，反应后C、D的质量差分别为m₁g、m₂g，则该混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为：                     。

       已知丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮，再进一步可以合成有工业价值的紫罗兰酮，如：

       下图是合成有机物A的路线图，反应条件和一些不必列出的产物等均已删去。

（1）⑥中官能团的名称是                             。

（2）写出结构简式②                    ⑤               ⑥              。

（3）写出化学方程式①→②                   ，反应类型                ；

⑤→⑥                   ，反应类型                。

（4）⑤的某种同分异构体符合下列条件，写出所有可能的结构简式                。

a．无支链      b．能发生银镜反应     c．核磁共振氢谱有四组吸收峰

pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的氢气一样多,则下列判断正确的是

 A.整个反应阶段平均速率：醋酸>盐酸     B.反应所需时间:醋酸>盐酸

 C.参加反应的锌的质量:盐酸<醋酸        D.开始反应速率:盐酸>醋酸

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。

   （1）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

        ①该反应的焓变        0（填“>”、“<”或“=”）。

        ②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁      K₂（填“>”、“<”或“=”）。

        ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是            。

        a.升高温度            b.将CH₃OH（g）从体系中分离

c.使用合适的催化剂     d.充入He，使体系总压强增大

   （2）已知在常温常压下

        ①2CH₃OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)  =-akJ·mol^-1

        ②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  =-bkJ·mol^-1

        ③H₂O(g)=H₂O(1)   =-ckJ·mol^-1

        则,CH₃(OH)(1)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(1)   =       kJ·mol^-1

   （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

        ①该电池工作时，b口通入的物质为         ，c口通入的

物质为           。

        ②该电池正极的电极反应式为：                 。

        ③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO₂时，

有        N_A个电子转移。

   （4）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

                             ，                         。

下列叙述正确的是

A．Li在氧气中燃烧主要生成

B．将SO₂通入溶液可生成沉淀

C．将CO₂通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．将NH₃通入热的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺还原成Cu

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．Na₂CO₃溶液中，c(OH^－)－c(H⁺)＝c(HCO₃^－) + 2c(H₂CO₃)

B．AgCl在同浓度的MgCl₂和KCl溶液中的溶解度相同

C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH = 7时，c(SO₄^2－) > c(NH₄⁺)

D．Na₂S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：

乙烷（乙烯）               ；苯(溴)                    ；

乙炔(H₂S)                 ； 溴苯(溴)                 。

下列说法不正确的是

A、CH₂Cl₂只代表一种物质能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构

B、苯的邻位二元取代物只有一种，能说明苯分子的平面六边形结构中，碳碳键不是单、双键交替

C、碳酸中含有C、H、O三种元素，因其含有氧元素，所以碳酸是烃的含氧衍生物

D、卤代烃可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物。有些卤代烃特别是一些多卤代烃可直接用作溶剂、灭火剂等

由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中，当铜片上产生2.24L(标态)气体时，硫酸恰好作用完，试计算：

⑴锌片质量减轻了        克  ⑵原稀硫酸溶液的物质的量浓度是                

从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是

  A．酒精溶于水                   B．二氧化碳变成干冰

  C．CaO作为干燥剂吸水           D．氯化钠受热熔化