在75℃左右，用HgSO₄做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO₄遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H₂S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题；

（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装____________，其作用是_____  ______    _____

___________________________________。

　（2）仪器D中盛放水，其作用是_________________________________________________。

  （3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出 包括HgO在内的各试剂的名称____________________。将HgO加放F中的操作方法是________________

___________________。

（4）装置图中，加热F的方法叫___________，所选用温度计G的量程表示正确的是______。（填代号）。

　　A. 0℃～50℃              B．0℃～100℃                         C．0℃～200℃

　　D. 50℃～100℃            E.  0℃～360℃

（5）检验乙醛已制出的操作及现象______________________________________________。

Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：

⑴ 甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到盛Cl₂的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是                               ；

⑵ 乙同学为验证Fe能和热的浓HNO₃反应，设计了如下图所示的实验装置，请你指出装置中的不足之处                            ；                                ；

                                       。

⑶ 丙同学在Fe和浓HNO₃反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解。

丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和HNO₃发生反应。他依据的反应现象是                                                         ；请写出Cu片和稀HNO₃反应的离子方程式                                                         

你认为Cu片溶解的不同于丙同学的理由是                                                      

⑷ 请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe^2＋但不含有Fe^3＋。说明具体的操作和实验现象                                                           

                                                                       。

下列现象与胶体的性质无关的是（     ）

A.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

B.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C.向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D.清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

铅蓄电池总反应为：Pb + PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O,下列关于铅蓄电池的说法正确的是

A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO₄^2—(aq) → PbSO₄(s) +2e^—

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO₄(s)+2e^—→ Pb(s)+ SO₄^2—(aq)

下列化学用语使用不正确的是

A．Na^＋的结构示意图为          B．氯化氢的电子式为

C．聚乙烯的结构简式为CH₂＝CH₂   D．高氯酸(HClO₄)中氯元素的化合价为＋7

有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH₃—CH＝CH－CH₃可简写为    。

有机物X的键线式为：

（1）有机物Y是X的同分异构体，

且属于芳香烃，写出Y的结构简式。                                                         

（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：

（3）X与足量的H₂在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有         种    .

标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。求

（l）燃烧产物中水的质量。

（2）若原气体是单一气体，它的分子式。

（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，写出符合条件的一组的分子式（只要求写出一组）。

可以用分液漏斗分离的一组混合物是

  A.溴和CCl₄    B.苯和溴苯    C.苯和水    D.酒精和水

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25℃时，pH=3的1.0LNaHSO₃溶液中，含Na⁺数目为0.001 N_A

B．常温下，1 molO₂和O₃的混合气体中所含氧原子数为2.5N_A

C．标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为N_A

D．13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2N_A

高空大气中 O₂的吸收紫外线后可变成臭氧O₃，O₃可分解：O₃ → O₂ + O，O₃又和大气污染物如超音速飞机排放的NO发生反应：NO +O₃→NO₂ + O₂，NO₂ + O→ NO + O₂ ,从反应的全过程判断NO的作用是

A．中间产物 B．氧化剂     C．最终产物 D．催化剂