（1）下列有关实验操作或结果的说法中错误的是                 

A．实验室在配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度

B．用广泛pH试纸测量Na₂S溶液的pH时，得pH=10.5

C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验

D．电解盐酸溶液后（盐酸过量），再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样

（2）氢氧化铝的酸式电离方程式：                                                                   

（3）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，离子反应总方程式为：                                                             

（4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）                 。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小

（5）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，                 和                 两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。

有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为

A．5mol/L        B．6mol/L         C．6.25mol/L                 D．6.5mol/L

在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是

A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数       B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线       D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，11.2 LCO₂所含的原子数为1.5N_A

B．常温常压下，48 g O₃含有的氧原子数为3N_A

C．标准状况下，22.4 L H₂O所含分子数为N_A

D．标准状况下，22.4 L H₂中所含原子数为2N_A

肉桂醛在食品、医药化工等方面都有重要应用。

（1）下列是合成肉桂醛、制备肉桂酸的反应路线：

    实验表明：

　     Ⅰ. A既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；   　　　　　　　

　     Ⅱ. 肉桂醛的相对分子质量不超过140，其中碳氢元素质量分数为87.89%。

　     Ⅲ. 核磁共振氢谱表明肉桂醛分子中有六种氢，其峰面积之比为1:1:1:2:2:1；

 （1）A中含有的官能团为                     

（2） 请写出肉桂醛的结构简式。

————————————————————————————

 （3） 已知反应①的原子利用率为100%，请写出第①步的化学反应方程式。

（4）反应（1）的反应类型        反应（2）的反应类型为                

  （5） 请写出上述合成路线中使用③④两步反应的目的。

（6）写出反应⑤的化学方程式                                  。

  （7） 请写出与肉桂醛互为同分异构体，且同时满足 a.分子中无甲基，b.所有碳原子一定在同一平面上c、苯环上一氯代物只有两种的有机物的结构简式。

将铁粉、铜粉混合物加入FeC1₃溶液_????，充分反应后仍有固体存在，则

下列判断不正确的是            　                    　　（　 ）

A．加入KSCN溶液一定不变红色    B．溶液中一定含Fe²⁺

C．溶液中一定不含Cu²⁺             D．剩余固体中一定含Cu

在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是       （         ）

A、NH₄⁺+2H₂ONH₃·H₂O+H₃O⁺

B、HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-

C、HS^-+H⁺=H₂S

D、Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO

下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．铝粉投入到少量NaOH溶液中：2Al +2OH^-= 2AlO₂^- + H₂↑      

B．氯气和水反应：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

C．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺ + 3OH^-  = Al(OH)₃↓

D．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe³⁺ = 3Fe²⁺

下列说法正确的是(  )

A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg＋6H^＋＋NO===4Mg^2＋＋NH＋3H₂O

B.25℃时，将20mL 0.1mol·L^－1H₂SO₄溶液和30mL 0.15mol·L^－1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

C.将10mL 0.1mol·L^－1KAl(SO₄)₂溶液和10mL 0.2mol·L^－1Ba(OH)₂溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)₃和BaSO₄的物质的量之比为1∶2

D.浓度均为0.1mol·L^－1的醋酸和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(CH₃COOH)＋2c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)

下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

（1）画出B的离子结构示意图        ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式         。

（2）盐X水溶液显        （填“酸”“碱”“中”)性，用离子方程式解释其原因           ；（3）D₂CA₃的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为                   ；

（4）已知E元素的某种氢化物Y与A₂的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是                  。

（5）如上图是一个电解过程示意图。假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的

电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空

气（设空气中氧气的体积含量为20％）         L。