提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

 (1)单质F是_____________________。

(2)写出由E生成G的化学反应方程式或离子方程式       ___________________。

(3)溶液I中所含金属离子是_____________________。

(4)由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)____________________。

在给定的溶液中,加入对应的一组离子,则该组离子能在原溶液中大量共存的

A．滴加甲基橙显红色的溶液：I^-、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

B．含有大量AlO₂^-的溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^-、CO₃^2-

C．常温下由水电离出来的c（H⁺）=10^-13 mol/L的溶液： K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D．含有溶质为NaHSO₄的溶液： K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

在一定温度和体积的密闭容器中发生下列反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)起始时N₂和H₂的浓度分别为1mol·L^-1、4mol·L^-1，2S末时，测定N₂的浓度为0.8mol·L^-1，则用H₂的浓度变化表示的化学反应速率为

A．0.1 mol·L^-1·S^-1                     B．0.8 mol·L^-1·S^-1

 C．0.3 mol·L^-1·S^-1                     D．0.9 mol·L^-1·S^-1

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)     C(g) +3D(g)；△H<0。该可逆反应的反应速率—时间、转化率—时间关系图如下：

下列分析中不正确的是

A．图I可体现t₀时升高温度对反应速率的影响

B．图II可体现t₀时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C．图III可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D．图III可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是

       A．在H₂O₂溶液中加入少量MnO₂粉末

       B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中

       C．1mol铜片与含2molH₂SO₄的浓硫酸共热

       D．常温下1mol铜片投入含4molHNO₃的浓硝酸中

工业上由SiCl₄制备高纯硅时，不使用钠、镁等活泼金属做还原剂，而是用氢气作还原剂其原因是

       A．钠或镁等活泼金属的价格昂贵，成本高

       B．钠或镁等活泼金属的还原性不及氢气强

       C．钠或镁等金属可能与硅形成合金或残留在硅中

       D．钠或镁的熔点没有硅高

阅读下面两条科普信息，回答问题：

①一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，

而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚离

子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有于

人体吸收。

②在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；

该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物甲醛：（用CH₂O表示）。

问题：

这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径

(1)能在人体进行Fe²⁺和Fe³⁺的转化，这说明亚铁离子具有           性，铁离子具有            性；

(2)服用维生素C，可以使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，这句话指出维生素C是

        剂，具有          性；

(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为                         ；离子方程式为：                                       。

(4)第②条信息中的CO₂做         剂，写出②中的离子方程式                

                                                。 

已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。其中A与D、B与E同主族，C元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素在地壳中的含量仅次于氧，D的单质是良好的半导体材料，E元素的最高正价与最低负价的代数和为2。请回答：        

（1）E元素的氢化物是          分子（填“极性”或“非极性”），电子式是               。

（2）A、B、C三种元素形成的氢化物的熔点由高到低的顺序是      。（用化学式表示）

（3）B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是      。（用化学式表示）

（4）工业上用A单质制备D单质的化学方程式是                        。

D和C形成的固体物质属于                   晶体。

下列溶液中有关判断正确的是（    ）

A.常温下pH = 2的HA溶液与pH = 12的MOH溶液任意比混合：

     C (H⁺) + c (M⁺) = c (OH^-) + c (A^-)

B.pH相等的CH₃COONa、 NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

C (NaOH) < c (CH₃COONa) < c (Na₂CO₃)

C.物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

C (CH₃COO^-) + 2c (OH^-) = 2c (H⁺) + c (CH₃COOH)

D. 0.1 mol / L的NaHA溶液，其pH = 4：c (HA^-) > c (H⁺) > c (H₂A) > c (A^2-)

2.0g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^-1 KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8 MnO₄^_ + 5 Cu₂S + 44 H⁺ ==== 10 Cu²⁺ + 5 SO₂ + 8 Mn²⁺ + 22 H₂O

6 MnO₄^_ + 5 CuS + 28 H⁺ ==== 5 Cu²⁺ + 5 SO₂ + 6 Mn²⁺ + 14 H₂O

(1)上述两个反应具有完全相同的_____________（可多选）

A氧化剂     B还原剂      C氧化产物   D还原产物

(2) 反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350 mL 0.10 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

□MnO₄^_  + □Fe²⁺ + □H⁺ ——□Mn²⁺+ □Fe³⁺+ □_______

KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为_________mol。

(3)混合物中Cu₂S的质量分数为_________%。(写出解题过程)