下列有关实验的操作及描述不正确的是

A.用托盘天平称取10.5g NaCl时应在右边托盘中放入10g砝码

B.粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，然后与标准比色卡对照

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．实验室中配制FeCl₃溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．饱和FeCl₃溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D．热的纯碱溶液去油污效果好

下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是

    A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

    B．控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率

    C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

    D．根据元素周期律，由HClO₄可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO₄

在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

A．含有0.1mol·L^-1的溶液中：、、、

B．室温下，pH=1的溶液中：、、

C．加入Al能放出H₂的溶液中：、、、、

D．由水电离出的c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：、

用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是

A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出   B．样品中含有少量Na₂O杂质

C．容量瓶使用前未干燥               D．定容时仰视容量瓶刻度线

在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入2molSO₂和1mol O₂，同时发生下列反应:2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中SO₂的转化率为25%，则下列说法中正确的是

A．反应过程中的某时刻，甲容器中的反应速率比乙中的大

B．达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器少

C．乙容器中SO₂的转化率大于25%

D．平衡时，乙容器中SO₂、O₂、SO₃的浓度之比一定为2:1:2

(1)将碎蛋壳（主要成分是CaCO₃）浸泡在盐酸中会生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。上述的两个反应的离子方程式为：①                            

                              ②                                            

(2)我们常在热水瓶中看到水垢，其主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂，要除去水垢，常用的方法是向瓶中加入稀醋酸将其溶解，其反应的离子方程式为①                     

                                 ②                                        

(3)MgSO₄溶液中滴加少量氨水，其反应的离子方程式为                             

(4)请将下列离子方程式改写为化学方程式：

① 2NH₄⁺ + Ba²⁺ + 2OH^- + SO₄^2- = BaSO₄↓+2NH₃·H₂O

② BaCO₃ + 2H⁺ = Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

下列电离方程式中正确的是（   ）

A．NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-                     B．Fe₂(SO₄)₃ = Fe³⁺ + SO₄^2-

C．KClO₃=K⁺+Cl^－+3O^2-                      D．H₂SO₄ = 2H⁺+SO₄^2-

钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na₂O₂。Na₂O的制取一般可以通过下列两个反应完成：

反应①：

反应②：

（1）分析以上两个反应，完成下表：

某溶液中仅含有Na^＋、Mg^2＋、SO₄^2－、Cl^－四种离子，其物质的量浓度比为

Na^＋：Mg^2＋：Cl^－=3：5：5，若Na^＋浓度为3mol/L，则SO₄^2－的浓度为（  ）

A．2mol/L   B．3mol/L   C．4mol/L   D．8mol/L