下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（      ）

A．Na₂SO₄+BaCl₂===2NaCl+BaSO₄↓       B．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O== 4Fe(OH)₃↓

C．FeCl₃+3KOH===Fe(OH)₃↓+3KCl       D．CuCl₂+2NaOH===Cu(OH)₂↓+2NaCl

由乙酸、乙二酸和甲酸组成的混合物xg,经完全燃烧生成CO₂ 4.48L（标准状况） ，完全中和同质量的混合物需80mL2mol/LNaOH溶液，则x的数值可能是A． 5.40g           B.6.25g          C.7.85g         D.8.10g

有AlCl₃和MgCl₂的固体混合物，取一定量的该混合物加水溶解配成溶液，实验测知Cl^-的物质的量为0.70摩尔，如向该混合溶液中逐滴加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液（密度为1.27g/mL），加入氢氧化钠溶液的体积(V)和沉淀的质量(m)有右图所示的关系。

求：（1）原NaOH溶液的质量分数为              。

（2）AlCl₃和MgCl₂的物质的量分别是多少？

（3）另取64.70克该混合物溶于水，要使沉淀质量最大，需要加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？

短周期元素_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

A．原子半径A＞B＞D＞C        B．原子序数D＞C＞B＞A

C．离子半径C＞D＞B＞A         D．单质还原性A＞B＞D＞C

下列离子方程式, 正确的是                                     （     ）

A.氯化铝溶液与过量氨水   Al³⁺+3NH₃·H₂O → Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

B.明矾净水原理：Al³⁺+3H₂O → Al（OH）₃↓+3H⁺

C.将足量氯气通入溴化亚铁溶液：2Fe²⁺+Cl₂  →2Fe³⁺+2Cl^-

D.偏铝酸钠溶液与过量盐酸AlO₂^－+H⁺+H₂O  → Al（OH）₃↓

氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中化学反应方程式为               ，与电源负极相连的电极附近收集到的气体是         。

（2）如果粗盐中SO₄^2—含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2—，该钡试剂可以是       。

    A．Ba(OH)₂    B．Ba(NO₃)₂         C．BaCl₂          D．BaSO₄

（3）如何除去粗盐中含有的CaCl₂、MgCl₂及Na₂SO₄（实际上是指Ca²⁺、Mg²⁺及 SO₄^2-），具体操作有： A、过滤    B、加足量的BaCl₂溶液       C、加适量的稀盐酸   

D、加足量的NaOH溶液  E、加足量的Na₂CO₃溶液

具体操作的顺序为                       

（4）脱盐工序中，通过加热浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl，该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在              上的性质差异。

（5）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂和NaOH反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl₂和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为                     。

已知两瓶气体，分别是HCl和Cl₂。可以区别它们的方法或试剂是

观察颜色      ②打开瓶盖看有无白雾         ③湿润的淀粉试纸

 ④湿润的红色石蕊试纸    ⑤湿润的蓝色石蕊试纸    ⑥硝酸银溶液

   A、①②③④   B、①②⑤⑥    C、①②④⑤        D、①②④⑥

科学家最近在－100℃的低温下合成了一种结构简式为 的烃X，红外光谱和核磁共振表明其分子中氢原子的化学环境只有一种，根据分析，下列说法中不正确的是

A．X的分子式为C₅H₄

B．X中碳原子的化学环境有2种

C．1molX在一定条件下可与2mol氢气发生反应

D．X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按下页框图所示关系进行转化：

请回答：

(1) A、B的化学式分别是_____________________、_____________________。

(2) 写出反应①的化学反应方程式_________                ____________。

(3)写出反应②、③的离子方程式②____________               _________；

③____________                                    _______          。

(4)若要保存F溶液，应采取什么措施？                                ；

为什么? ____________                                      _________。

（1）用18mol·L^-1的硫酸配制1.00 mol·的硫酸100mL。若实验仪器有：

A.100mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50mL容器瓶、E. 10mL量筒、

F.胶头滴管、G. 50mL烧杯、H. 100mL容量瓶。

实验时应选用仪器是                               （填字母）；

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是               （填字母）；

A.使用容量瓶前检查其是否漏水。

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤。

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1—2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1—2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。

E.盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

（3）浓H₂SO₄稀释时应该                                                          

                                                                                ；

（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

①稀释硫酸后的烧杯未洗涤：             ；

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：             ；

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：             ；

④容量瓶中原有少量蒸馏水：              。