8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是 （    ）

  A．溶于500mL水中                B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的总体积为500ml   　D．溶解后溶液的总体积为1L

能正确表示下列化学反应的离子方程式是   （    ）

       A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH^-＋H⁺＝H₂O

       B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

       C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

       D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为

2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；FeCl₃ 溶液也能与铁反应2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（    ）

A．有铜无铁                                   B．有铁无铜

C．有铁有铜                                   D．无铁无铜

已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为 (    )

       A．22.4am/b                  B．22.4b/am

C．22.4bm/a        　      　D．22.4a/bm

(1998年上海)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下

依据上图，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为               ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH              (选填“不变”“升高”或“下降”)。

(2)工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为

                                 、                                     。

(3)如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以

是           (选填a，b，c多选扣分)。

a．Ba(OH)₂        b．Ba(NO₃)₂        c．BaCl₂

(4)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—，加入试剂的合理顺序为       (选填a、b、c多选扣分)

a．先加NaOH,后加Na₂CO₃，再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过       、冷却、               (填写操作名称)除去NaCl

(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为                                                            。

N_A为阿伏加德罗常数，对于1mol/L的硫酸溶液，下列叙述错误的是　(    )

A．1000mL溶液中，含2N_A个H^＋

B．1000mL溶液中，含3N_A个离子（H^＋、SO₄^2－）

C．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成2N_A个H₂分子

D．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成N_A个Zn^2＋

以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。

请完成下列各题：

（1）写出反应类型：反应①                反应④                 

（2）写出反应条件：反应③                反应⑥                 

（3）反应②③的目的是：                                           。

（4）写出反应⑤的化学方程式：                                     。

（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是             （写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是                            。

（6）写出G的结构简式                                               。

在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

       ① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－   ② K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－  ③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

       ④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－ ⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7%,O₂ 11%,N₂ 82%)：

(1)已知SO₂的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

_____________________________________________________________________

(2)在400~500 ℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：___________；

(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？___________(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？___________(填“是”或“否”)；

(4)为提高SO₃吸收率，实际生产中用___________吸收SO₃；

(5)已知：2SO₂(g)+O₂(g)===2SO₃(g)  ΔH=－196.6 kJ·mol^－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO₃质量和由SO₂生产这些SO₃所放出的热量。

在Fe(OH)₃胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。

（1）先出现红色沉淀，原因是                           。

（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是                   。

（3）最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是                         。

（4）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象（填写上面各题序号）                   。