现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（    ）

①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克

②恰好溶解后溶液中的NO₃^-离子的物质的量为mol

③反应过程中转移的电子数为mol

④生成NO气体的体积为L

⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为()mol

A．2项                      B．3项                      C．4项                      D．5项

（1）下列实验设计或操作合理的是_________________。

a. 中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。

b. 实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂。

c. 实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度。

d. 向Na₂CO₃与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl₂溶液，再滴加几滴酚酞试液，可检验NaOH的存在。

e. 将10滴溴乙烷加入1 mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。

（2）①取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量（足量）相同的锌反应，通过生成H₂的快慢证明乙酸是弱酸。取用“相同”的锌的目的是_____________________________，比较生成H₂快慢的方法是_____________

______________________________________。

②做溴乙烷水解实验时，不断振荡乙烷与NaOH溶液混合物的作用是____________________，溴乙烷已完全水解的现象是___________________。

2009年10月1日晚,为庆祝新中国成立60周年全国各地燃放的焰火在寂静的夜空绽放出绚丽多姿的画面，这是利用了一些金属元素在燃烧时产生不同的颜色的原理，如含有钙、钾、铜元素的化合物能产生砖红色、紫色、绿色的火焰。结合我们学过的知识，下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确是（   ）

A．电解法     热分解法        热还原法                           B．电解法     电解法    热还原法

C．热还原法  热分解法    电解法                        D．电解法     电解法    热分解法

物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸。请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题。

⑴稀盐酸与同不反应，A同学设想不添加其他试剂，而是设计一个装置来实现以下反应：Cu + 2HCl === CuCl₂  + H₂↑  请你画出该装置的示意图。

⑵在100 mL 18 mol·L-'的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，得到的气体的物质的量________（填“﹤”、“﹥”或“=”)0.9mol。该反应的化学方程式是________________。

B同学提出，可向反应后的混合物中加入硝酸盐，使剩余的铜片继续溶解，请写出反应的离子方程式：________________________________________________。

(3)W g  Cu与V mL过量的浓硝酸反应所得溶液呈绿色。W g  Cu与V mL 过量的稀硝酸反应所得溶液呈蓝色。对于溶液颜色的不同，C同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的。你是否赞同？ _______（填“是”或“否”)，理由是_______________________。

D同学认为Cu²⁺在溶液中应该是蓝色的，绿色是由于生成的NO₂与Cu²⁺共存造成的，请您设计一个实验来检验D同学的假设。写出实验的操作，现象和结论：________________。

(4)E同学为探究浓硫酸能否作为NO₂气体的干燥剂，设计了如图所示的实验，观察到：Ⅱ中溶液变为红棕色，且未有气体逸出。你得出的结论是：__________________________。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

 A.l.0 L0.l mol·L^-1醋酸溶液中CH₃COOH 的分子数为0.1N_A

 B.标准状况下，11.2L水中含有的O—H键的数目为1.5N_A

 C.8.4 g MgCO₃与NaHCO₃的混合物中所含质子数为4.2N_A

 D.工业上铜的电解精炼，电解池中每转移2mol电子时，阳极上溶解的铜原子数为N_A

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是

  A.1molC_nH_2n+2烃分子中，含有碳碳键数目为n N_A

  B.一定条件下，密闭容器中加入2molSO₂、1molO₂发生反应2SO₂+O₂2SO₃，转移的电子数目为4N_A

  C.53g碳酸钠固体中，碳酸根离子的数目为0.5 N_A

  D.2g重氧水（H₂¹⁸O）中的中子数为0.8 N_A

某有机物结构式为，它不可能具有的性质是

① 易溶于水；② 可以燃烧；③ 能使酸性KMnO₄溶液褪色；④ 能跟KOH溶液反应；

⑤ 能跟Na₂CO₃溶液反应；⑥ 能发生加聚反应

A．①                 B．①⑤⑥            C．①③④            D．③④⑤

工业上用固体硫酸亚铁制取Fe₂O₃，反应原理是： 2FeSO₄Fe₂O₃ +SO₂ ↑+SO₃ ↑某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量（已知SO₂沸点为- 10. 02℃）

请回答相关问题：

（1）Fe₂O₃俗称为                    不溶于水而易溶于酸，Fe₂O₃与稀盐酸反应的离子方程式为                                  

（2）A瓶所盛试剂的作用是                               C瓶所盛试剂的作用是      

            ，用冷水冷却的原因是                            ；B瓶所盛的试剂是                              

（3）将此反应生成的气体通入A瓶的BaCI₂溶液中，下列说法正确的是              （填编号）

A．析出BaSO₃沉淀    B．析出BaSO₄沉淀    C．逸出SO₃气体    D．逸出SO₂气体

理由是                                                  

（4）在用固体硫酸亚铁制取Fe₂O₃的反应中，还原产物是                   ,标准状况下每生成11. 2L SO₂气体，转移电子的物质的量为                    mol.

某有机物结构简式为：，它可能发生的反应有：①加成反应；

②取代反应；③缩聚反应；④水解反应；⑤中和反应；⑥显色反应；⑦氧化反应；⑧还原反应；⑨消去反应；其中正确的是（    ）

A．③⑤⑥⑦         B．全部              C．④⑤⑥⑦        D．除①④外其余都有