（实验班做） 在一定的温度下，向CH₃COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是（   ）

①c(H⁺)的物质的量浓度           ②c(OH^－)的物质的量浓度

 ③c (CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)      ④水的浓度⑤c(H⁺)·c(OH^－)

A .①   ④      B. ①           C. ③④         D. ②⑤

实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO₃，实验装置如下图所示：

  请回答：

   （1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H₂SO₄放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，有人认为还有一定量的H₂SO₄剩余，原因是                

                                    ，在不增加浓H₂SO₄的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入                （填写两种属于不同类别的物质）。

   （2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H₂SO₄全部转化为CuSO₄，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO₄·XH₂O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值；

        ①在他们的实验操作中至少称量          次。

②下面是其中一次实验的数据

根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x=5）        （填“偏大”或“偏小”）。

   （3）装置乙的作用是：                                                     ；

   （4）下列说法正确的是：         （填序号）。

        a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶

b．KMnO₄溶液用于尾气处理

c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO₃产生

d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃

        e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃

f．此装置换上其它药品后，不能制取和收集少量纯净的氯气

由硫可制得多硫化钠Na₂S_x，x的值一般为2~6。当x=2时，多硫化钠称为过硫化钠。

         Ⅰ．过硫化钠加入盐酸中有硫沉淀析出，写出该反应的化学方程式             ，该反应的还原产物是           。

         Ⅱ．某些多硫化钠可用于制作蓄电池。下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为：

（1）电池中的左侧“电极”的电极名称是         （填“正极”或“负极”）。

（2）放电过程中钠离子从        （选“左到右”或“右到左”）通过离子交换膜。

（3）写出充电过程中阳极的电极反应式                            。

下列反应的离子方程式书写正确的是w_w w. k#s5_u.c o*m

A．标准状况下2.24L CO2通入1 mol·L-1 100mL NaOH溶液中：CO2＋OH－=HCO3－

B．氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－

C．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

D．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：w_w*w.k*s 5*u.c*o m

NH₄^＋＋HCO₃^－＋2OH^－=CO₃^2－＋NH₃↑＋2H₂O

有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥100ml容量瓶，⑦胶头滴管， ⑧500ml容量瓶。

(1)现要配制500 mL、1 mol·L^-1的硫酸溶液，需用质量分数为98％、密度为1．84 g·cm^-3的浓硫酸__________mL。

(2)从上述仪器中，需要使用的仪器是（填序号） __________。

(3)下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：_________ 

②容量瓶中原有少量蒸馏水：_______

下列仪器不能用于加热的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．烧杯       B．量筒           C．试管         D．坩埚

下列含有离子键的物质是

    A．HCl          B．CO₂             C．NaCl          D．H₂O

（本题共14分）

A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置          ，

    （2）写出检验D溶液中阳离子的方法                               。

    （3）写出反应④的离子方程式                                          。

    （4）若28gA单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为QkJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：                                              ；

    （5）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH       7

     （填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：           ；若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是                                          。

下列叙述中，错误的是（     ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．原子半径：Na＞Mg＞O

B．¹³C和¹⁴C属于化学性质不同的同位素

C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO₃酸性比H₃PO₄的强

膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如右图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是（    ）

A．芥子醇的分子式是C₁₁H₁₄O₄，属于芳香烃

B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面

C．芥子醇能与3mol溴水反应

D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成