a、b、c、d、e为短周期主族元素。其中

       ①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；

      ②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；

      ③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；

      ④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁。

请回答：

   （1）a元素为____         ，甲的分子式为           ，丁的电子式为         。

   （2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：                             。

   （3）a单质和丙可形成燃料电池（以KOH溶液为电解质）。该燃料电池的负极反应式为

                                             。

   （4）乙是一种液态火箭燃料，在O₂中燃烧，产物无污染。常温下，6.4 g乙燃烧放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为____          。

x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A、x的原子半径大于y的原子半径

B、x的电负性大于y的电负性。

C、x阴离子的半径小于y阳离子的半径

D、x的第一电离能小于y 的第一电离能

用1L1.0mol·L^-1NaOH溶液吸收0.8molCO₂，所得溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量之比是

A．1∶3      B．2∶1       C．2∶3        D．3∶2

写出下列变化的化学方程式

①制乙炔：                                            

②实验室制乙烯：                                              

③制三硝基甲苯：                                             

下图为学生设计的制取溴苯的装置。

（1）图中的错误之处有            处。

（2）往烧瓶中依次加入铁粉、苯和                。

（3）与烧瓶中连接的垂直向上的导管的作用是                   。

（4）烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________。

（5）反应完毕后，向锥形瓶中的溶液中滴入AgNO₃溶液，现象为                     。

（6）反应完毕后，将烧瓶中橙红色的液体倒入盛有足量Na OH的烧杯中，充分振荡，静置，分液得无色油状产品，写出离子方程式                                          。

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄混合而成，为检验它的成分做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液

       ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

       ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：

（1）固体混合物中肯定有         ，肯定没有         。

        （2）写出②中可能发生的化学方程式_____________________________________

（3）写出③反应中的离子方程式  ____________________________________________

两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO₂和H₂O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是

①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；

④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。

A. ②③⑤　　        B. ⑤⑥           C. ②④⑥　　         D. ①④

某FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO₄^2—的物质的量浓度为6 mol·L^－1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为

       A．11.2 g     B．16.8 g     C．19.6 g     D．22.4 g  

（1 5分）

原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：

（1）X能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为          ；在熔点最高的两种单质中，X的杂化方式分别为          、          。

（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X—H          Y—H，键能关系为

X—H          __Y—H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测Z元素的电离能突增应出现在第        电离能。

（4）短周期元素中有一种元素与Z元素位于不同周期的相邻主族，且性质与Z十分相似，由该元素形成的单质属于          晶体。

（5）W的价电子排布图为            ；W的基态原子有        种形状不同的原子轨道，W基态原子有                 种形状不同的原子轨道；W单质中W原子的配位数为       ；下图                   表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；工业冶炼W的单质有两种常见方法，写出火法炼W的化学方程式               。

   （6）向W的硫酸盐溶液中逐滴滴加氨水至过量，最终形成的化合物中含        、      键（填化学键类型，任写两种即可）。

将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)  △H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是