将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：

 A．NaOH         B．Na₂O         C．Na₂O₂        D．Na₂CO₃

下列变化不能说明发生了化学变化的是（   ）

  A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成yjw

  B.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成          

C.变化时释放出能量

  D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

取a g某物质在氧气中燃烧，产物与过量的过氧化钠固体完全反应，测得反应后固体增重a g，则该物质不可能是

A. H₂             B. CO            C.CH₃COOH               D. C₂H₅OH

某温度下，反应 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

（1）3.01×10²²个OH^-的物质的量为                  质量为            ，这些OH^-与          mol NH₃的质量相等，与               g Na⁺含有的离子数相同；

⑵将4.6 g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状

况下的气体           L，实验后所得溶液中Na⁺的物质的量为          ；

⑶同温同压同体积的氨气（NH₃）和硫化氢（H₂S）气体的物质的量之比为             原子个数之比           。

有A、B、C、D四种盐，组成它们的阳离子有：Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中，阴离子有：NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－。某同学设计实验对它们进行鉴别：

⑴ 把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，均得到澄清溶液。通过观察及分析，该同学得出如下结论：呈蓝色的溶液可以确定是A，则A为：          （填化学式）；

⑵ 再向未确定的三支试管中分别加入盐酸，则B盐溶液有沉淀产生，C盐溶液有无色无味气体产生。该同学确定另三种盐的化学式分别为：

B             ，C             ，D             。（填化学式）

⑶ 请你帮该同学完成下列反应的离子方程式：

B+盐酸：                       

C+盐酸：                       

   A与D混合：                   

将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目

       要求回答下列问题：

（1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是

A测得0．Imol/L HA的pH>l

B．测得NaA溶液的pH>7

           C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大

           D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多

②混合溶液中，关系式一定正确的是      

           A．c（A^-）>c（Na⁺）c（OH^-）>c（H⁺）

B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

C．c（HA）+c（A^-）=0．1mol／L

D．C（ HA） +c（ H⁺）= c（OH^-）

③若HA（足量）+B^2一    A^一+HB^-；H₂B（少量）+2C^-    B^2-+2HC

HA+C^-    A^-十HC

则相同pH的①NaA②Na₂B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为             （填序号）。

（2）若c（ HA）==c（NaOH）==0．1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。

①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0．1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为         。

②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是         。

           A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

           B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

           C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

           D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

       ①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO^-₄、SO^2-₄

       ②pH=11的溶液中：CO^2-₃、Na⁺、AlO^-₂、NO^-₃

       ③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO^-₃、SO^2-₄、NH⁺₄

       ④由水电离出的c（OH^-）=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^一

       ⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、H⁺、SCN^-、HCO^-₃

       ⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO^-₃、I^- 、Cl^—

       A．①②    B．③⑥    C．②④    D．⑤⑥

下列有关反应热的叙述正确的是

A.已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B.C(石墨，s)= =C(金刚石，s)；ΔH＞0，所以金刚石比石墨稳定

C.已知碳的燃烧热为ykJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xkJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时ΔH＝(0.5y－2.5x)kJ/mol

D.己知2C(s)＋2O₂(g)==2CO₂(g)；ΔH₁　2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)；ΔH₂，则ΔH₁>ΔH₂

学习卤代烃性质时，我们知道溴乙烷在不同溶剂中与氢氧化钠发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。我们可以通过实验的方法去验证反应的产物：

（1）在溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液的                      （反应类型）中可以观察到有气体生成。某同学用如下图所示装置对该气体进行验证，他所观察到的现象是                                                ；

（2）盛水试管的作用是                    ；

（3）除了用酸性高锰酸钾溶液外，还可以用                               试剂检验该气体，其反应原理是                                         （用化学方程式表示）。

（4）另一位同学取少量溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加硝酸银溶液，加热，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应，生成了溴化钠。老师和同学都认为这样不合理。若请你用实验验证该反应中生成了溴化钠，你与该同学实验方案不同的实验方法是                                           。