下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0．1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

B．0．1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋ )＝c(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＞c(NO₃^－)

实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是   （    ）

下列电离方程式中，正确的是（    ）

（A）Ca（OH）₂ == Ca²⁺ + （OH）₂^—             （B）BaCl₂ == Ba²⁺ + 2Cl^—

（C）H₂SO₄ == 2H⁺SO₄^2—                   （D）NaNO₃ == Na⁺ + 3NO^—

下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（    ）

（A） Cl^— →Cl₂  （B） NO₃^—→NO₂

（C） CuO→Cu                        （D） H₂SO₄→BaSO₄

某粒子质量数为19，中子数为10，电子数为10，则它的化学符号最合理的是

A．¹⁹₉F^－    　　    B．¹⁹₁₀Ne 　  　 　  C．²⁹₁₀F    　    D．²⁹ ₁₉K⁺

除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是        （    ）   

如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（品红溶液）C（氯化亚铁溶液）D（碘化钾淀粉溶液）E（水）H（紫色石蕊试液）

（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，其化学反应方程式是：         

（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：

下列装置中的现象是B               ；D              

请写出C和D中的化学方程式

C：                               D：                                   

（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式                            。

（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是             。

（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作           ；装置Ⅰ中的现象是                      。

（6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO₃，其物质的量比为2：1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：             。

设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（    ）

A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl₂，必转移0.2N_A个电子

B．将1.0molFeCl₃全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为N_A个

C．12g NaHSO₄在熔融时离子总数为0.3N_A

D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5N_A

下列有关实验安全问题的说法中，不正确的是                          （    ）

A．为了方便可用鼻子直接闻气体的气味或接触药品

B．点燃可燃性气体前需要验纯

C．蒸馏液体时要放碎瓷片或沸石

D．稀释浓硫酸时要使浓硫酸缓慢沿器壁流入水中

把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入到某病人的尿液微热，如果观察到红色沉淀说明尿液中含有(    )：              

    A．食醋　　　   B．白酒　　　   C．食盐　　　D．葡萄糖