元素性质呈现周期性变化的根本原因是         （    ）

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化

与离子方程式相对应的化学反应可能是（以下反应均在溶液中进行）（     ）

A．和反应                  B．和反应

C．和反应                 D．和反应

下列变化，是通过取代反应来实现的是

A．CH₃CH₂OH →CH₃CHO         B．CH₂＝CH₂  → CH₃－CH₂Br

C．苯→硝基苯                   D．CH₃COOH  → CH₃COOC₂H₅

下列是由A→D的反应路线图

（1）写出反应①的化学方程式                                    。

（2）三步反应中属于取代反应的有                        （填反应序号）。

（3）D有多种同分异构体，其中含有基团的同分异构体有          （不含D）。

a．5种   b．6种   c．7种   d．8种

下列有机物的名称正确的是                   （    ）

       A．2，2 二甲基3 戊烯      B．4，5 二甲基3 乙基己烷

       C．2，3 二甲基4 乙基己烷     D．2，3，3 三甲基丁烷

聚碳酸酯透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃。它是由碳酸二甲酯 CH₃O－CO－OCH₃ 与下列那种物质缩聚而成的？

A．二卤化物      B．二酚类      C．二醛类      D．二烯类

德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇车载制氢氧燃料电池工艺，其原理如右图所示，请观察此图回答：

（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）；△H= + 49．0 kJ·mol^－1

②2CH₃OH（g）+O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂（g）；△H=－385.8kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．反应①中反应物的总能量高于生成物的总能量

B．反应①中拆开CH₃OH（g）和H₂O（g）中的化学键所需能量大于形成CO₂（g）和3H₂（g） 中的化学键所释放的能量

C．CH₃OH蒸气的燃烧热为大于192．9 kJ·mol^－1

D．根据②推知反应：2CH₃OH（l）+ O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂（g）的△H＞－385．8kJ·mol^－1

（2）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇。若有2.2kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式                。

（3）可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如右图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H^＋）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH＋3O₂=2CO₂＋4H₂O。b处通入的物质是     ，负极反应为：                       。

如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入CaO，在（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH₄Cl晶体，发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是

A．2NO₂ N₂O₄  是放热反应                B．NH₄Cl溶于水时放出热量

C．烧瓶（1）中平衡混合气的相对分子质量增大   D．烧瓶（3）中气体的压强增大

下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是（     ）

A．CH₃CH₂Cl      B．CH₂Cl—CH₂Cl     C．CH₃—CH₂OH     D．CH₃—COOH

l8图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电傲，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极共收集到336mi。（标准状况）气体，其体积比为l：2。回答：

   （1）直流电源中，M为           极。

   （2）b电极上的电极反应方程式             ，c电极上的电极反应方程式       。

   （3）通电一段时间，AgNO₃溶液的pH（填”增大”、”减小”或”不变”。）    。

   （4）若通电一段时间后H₂SO₄溶液的质撮分数由5．00％变为5．02％，则原5．00％，的H₂SO₄溶液为            g。（保留三位有效数字）