在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是 ( )
A．υ(A) = 0.5mol/（L·s） B．υ(B) = 0.3mol/（L·s）
C．υ(C) = 0.8mol/(L·s) D．υ(D) = 1.0mol/(L·s)
常温常压下，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中：①2mol NH3和1mol HCl，②2mol SO2和1mol O2，③2molH2S和1mol SO2，④2mol NO和1mol O2，⑤1mol H2S和1mol Cl2。充分反应后恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是：
A．②＞④＞⑤＞①＞③ B．②＞⑤＞④＞①＞③
C．④＞②＝⑤＞③＞① D．⑤＝②＞④＞③＞①
将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是
A．石灰水W1 <W2 B．CO W1 = W2
C．NaHSO4 W1 >W2 D．乙醇溶液 W1 <W2
下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是
A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和8
下列气态氢化物中最稳定的是
A. CH4 B. SiH4 C. H2S D. HCl
将mg块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将mg粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是
“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ）
△
下列叙述中，正确的是 （ ）
A．苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤而除去
B．常温下苯酚在水中溶解度不大，当温度高于45℃时，则与水互溶
C．苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以和NaHCO3反应放出CO2
D．苯酚也可以与硝酸发生硝化反应
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是
。
（3）浓硫酸的作用是：① ；②
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是① ；
② ③
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是
（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号） 。
①单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水 ②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸 ③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化
（9）反应时，可能生成的物质是（ ）
A、 B、
C、H218O D、H2O
下列有关右图装置的叙述正确的是（ ）
A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
反应时，可能生成的物质是（ ）
B、
