判断下列反应中属于加成反应的是（      ）

可逆反应：2NO₂(g)   2NO(g)+ O₂(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（    ）

单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO₂

单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO

用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

混合气体的颜色不再改变的状态

混合气体的密度不再改变的状态

A．①④      B．②③⑤          C．①③④  D．①②③④⑤

文献资料显示，草木灰主要含有不溶性杂质及K₂CO₃，还含有少量KCl、K₂SO₄等。某化学兴趣小组拟测定草木灰中钾盐的含量及钾盐中K₂CO₃的含量。

测定草木灰中钾盐含量

（1）该实验的主要步骤顺序为：称量→    →     →     →     →冷却→再称量（填字母序号）

           A. 溶解       B.过滤     C、洗涤、烘干    D、蒸发

（2）称量前，在调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向       （填左、右）旋动。某学生称量时，在天平右盘加上规定质量的砝码后，在左盘的小烧杯中加入样品，此时指针稍偏右边，该学生的操作应为       。

（3）实验中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是             ，操作D用玻璃棒不断搅动的原因                 。

测定钾盐中K₂CO₃含量

（4）取上述操作中所得的钾盐，配成稀溶液，加入CaCl₂溶液使CO₃^2-生成沉淀，过滤得到碳酸钙沉淀后，用蒸馏水多次洗涤，烘干、称量、计算。检验沉淀是否完全的方法是          ，检验沉淀是否洗净的方法是               。

氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度分别为：

氯化铵：10℃时33.3 g、20℃时37.2 g、30℃时41.4g；氟化钠：20℃时4 g；氟硅酸钠微溶于水。

请回答下列问题：

⑴ 上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：                  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　       ，

第二步反应能进行是因为                              　                   。

⑵ 操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有                　         。

⑶ 操作II的作用是                      　             　　　              。

⑷ 操作Ⅲ的具体过程是                               　　　              。

⑸ 流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是                        　　　       。

氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，并计算产率，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

(1)制备氧化铜

①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是                       。

②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；当Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是                         

                                                                         。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体。操作是                   ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是                           。

(2)探究氧化铜性质

①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3％H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是                             。

②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有           

                                                。

下列仪器中，根据物质的沸点不同分离物质时需要的是       (填编号)。

①容量瓶  ②普通漏斗   ③蒸馏烧瓶  ④天平    ⑤分液漏斗   ⑥滴定管 

⑦燃烧匙  ⑧温度计     ⑨干燥管

在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)

(1) 烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用是                                              ,

   小试管Ｃ的作用是                                                           。

(2) 为了安全,在Ｅ管中的反应发生前,在F出口处必须                          ,

   Ｅ管中的反应开始后, 在F出口处应                                           。

(3) 反应3Fe +4H₂O(g) Fe₃O₄ +4H₂在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe₃O₄的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释                     

                                                                              。

(4) 停止反应,待B管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。简述证明滤液中

含有Fe³⁺的实验操作及现象                                                  

                                                                         。

下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（    ）

　 A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

　 B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料

　 C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

　 D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

关于吸热反应和放热反应，下列说法中不正确的是

A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等

C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律

D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

下列说法正确的是

A．化学反应中化学能只能转化为热能

B．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0

C. SO₂和O₂反应达到平衡后，无SO₂或O₂剩余

D．化学反应中一定有化学键的断裂和生成