空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，为什么？                  。

（2）步骤④的离子方程式：________________________________________。

（3）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离仪器的名称是_____________

（4）提取时要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程的目的是：                  。

下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（    ）

A．①③⑦              B．②⑥⑦              C．①④⑧              D．④⑥⑧

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

       A．5．6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0．2 N_A个

       B．标准状况下，2．24 L水中含有0．1 N_A个水分子

       C．1．12 L氯气中含有0．1 N_A个氯原子

       D．12 g 石墨和金刚石的混合固体中，含碳原子 N_A个

    1美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为

      A．47             B．57         C．61    D．175

根据元素周期律和元素周期表的知识判断，下列说法中错误的是

A．钠的金属性比镁强　　　                        B．溴的非金属性比氯强

C．硝酸的酸性比磷酸强                     D．水的热稳定性比氨强

下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是

下列关于微粒结构的描述，正确的是

A．氯化氢电子式：H??Cl                    B．O^2―的结构示图：

C．CaCl₂的电子式：             D．F原子结构示意：

下列关于反应速率的说法中，错误的是

A．反应速率用于衡量化学反应的快慢

B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0

D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率

短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

A．原子半径：丙＜丁＜戊       B．金属性：甲＞丙

C．最外层电子数：甲＞乙       D．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：

某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H⁺)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。

（一）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；

原因Ⅱ：①                ；

原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而 SO₄^2-对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；

原因Ⅴ：②                

（二）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H^＋)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

1．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；

2．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验1中③               ，实验2中④               ，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用。

（三）为了使实验“定量化”、使结果更精确，可以对实验进行如下改进：

1．配制c(H⁺)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol·L^-1的盐酸和密度为1.225g·cm^-3、质量分数为20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL,需要用⑤              （填仪器名称）；将量取的硫酸配制成c(H^＋)=1mol·L^-1的溶液，可得溶液的体积为⑥              。配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有⑦                     、烧杯、胶头滴管和量筒等。

2．比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？⑧                （要求回答一种即可）。