下列各组中的离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是

A.Ba²⁺、Na⁺、I^-、ClO^-             B.Mg²⁺、Cl^-、Al³⁺、NO₃^-

C.K⁺、Fe²⁺、Cl^-、MnO₄^-                  D.Ca²⁺、Na⁺、Fe³⁺、Br^-

下列说法正确的是

A．某反应的生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

B．化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

C．SO₂能溶于水，所得溶液能导电，所以SO₂是电解质

D．计算某反应的反应热可用生成物的键能总和减去反应物的键能总和

用右图表示的一些物质或概念间的从属或包含关系中不正确的是  

下列说法正确的是

A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是

   A  CO和CO₂              B  NO和NO₂

   C  CH₄和NH₃              D  CO₂和SO₂

下列说法正确的是

A.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性判断的依据

B.△H﹤0，△S﹥0的反应在低温时不能自发进行

C.需加热才能发生的反应一定是△H﹥0

D.CaCO₃（s）受热分解为CaO（s）和CO₂（g）反应的△S﹥0

过渡元素的化合物是高温超导物质研究的热点。某过渡元素A与氧形成的化合物叫金红石，其晶体的最小结构单元如图。则下面有关金红石的说法正确的是

A．一定是共价化合物          B.可能是离子化合物

C．它的化学式为AO₂          D．它的化学式为A₃O₂

（1）．CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)₅］、羰基镍［Ni(CO)₄］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为           ，与CO互为等电子体的离子为 　    （填化学式）。

（2）．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。Ti 元素在元素周期表中的位置是      周期，第      族；其基态原子的价电子层排布为          ；

(3). 在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4 三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是              ；

（4）已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a. 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b. 分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；

c. 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。

则绿色晶体配合物的化学式为                             ，绿色晶体中含有化学键类型是                                。

反应4A(g )+3B(g) ==2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol??L^-1。对此反应速率的表示，正确的是

①用A表示的反应速率是0.4 mol??L^-1??min^-1

②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1

③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol??L^-1??min^-1

④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

A. ①②          B. ③           C. ①            D. ②④

下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A.K⁺  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶             B.F  1s²2s²2p⁵

 C.S^2-   1s²2s²2p⁶3s²3p⁴   .          D Ar  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶