某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

已知pH为4－5的条件下，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

回答下列问题：

（1）加入CuO的作用是                                  。

（2）步骤②中所用的部分仪器如图所示，则A连直流电源的         极（填“正”或“负”）。

（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：

电解的离子方程式（总反应）为

                           　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（4）下列实验操作中必要的是          （填写字母）。

（A）称量电解前的电极的质量；

（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；

（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；

（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；

（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。

（5）铜的相对原子质量为                 （用带有m、V的计算式表示）。

下列水解的离子方程式正确的是

A．HS^－＋H₂OS^2-＋H₃O⁺

B．Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H^＋

C．CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

D．NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋

全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取的银耳是利用

A． S的漂白性           B．  SO₂的漂白性

C． S的还原性                           D．  SO₂的还原性

下列叙述中,正确的是

A.含金属元素的离子不一定都是阳离子

B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

C.某元素从化合态变成游离态时,该元素一定被还原

D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

生物新陈代谢旺盛、生长迅速时，生物体内的结合水与自由水的比值

A．不变         B．升高             C．下降            D．变化与此无关

一段朽木，上面长满了苔藓、地衣，朽木凹处聚积的雨水中还生活着孑孓、水蚤等，树洞中还有老鼠、蜘蛛等。下列各项中，与这段朽木的“生命系统层次”水平相当的是

A.一块稻田里的全部害虫               B.一个池塘中的全部鲤鱼

C.一片松林中的全部生物               D.一间充满生机的温室大棚

在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是

       A．Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2－       B．K⁺、Ca²⁺、CH₃COO^－、HCO₃^－

       C．Fe²⁺、Na⁺、 Cl^－、  NO₃^－            D．Ba²⁺、AlO₂^－、K⁺、SO₄^2－

钢铁在潮湿的环境中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是

A．原电池的负极反应为：Fe－3e^－→ Fe³⁺

B．发生吸氧腐蚀的总反应为：Fe + 2H⁺Fe²⁺ + H₂↑

C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀

D．在南方沿海地区，钢铁更容易被腐蚀

下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

B．2Al（OH）₃Al₂O₃+3H₂O

C．FeO+2HCl= FeCl₂+H₂O

D．CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl