已知硫酸在水中的电离方程式是：H₂SO₄  ═  H⁺   +  HSO₄^—  ； HSO₄^—H⁺+SO₄^2—，回答下列问题：

（1）Na₂SO₄溶液显       （填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）                                            。

（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒浓度关系正确的有                  。

A．c(SO₄^2—)+c(HSO₄^—)+c(H₂SO₄)=0.1 mol·L^-1

B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HSO₄^—)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO₄^—)+2c(SO₄^2—)

D．c(Na⁺)=2c(SO₄^2—)+2c(HSO₄^—)

（3）如果25 ℃时，0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2—)=0.029 mol·L^-1，则0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)          0.029 mol·L^-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是                                              。

（4）0．1 mol·L^-1NaHSO₄溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：

                                                             。

（5）如果25 ℃时，0.10 mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)=                 。

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是

A．Fe        B． Mg        C．As          D．Cu

类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是

A．根据化合价Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃ ，则Fe₃I₈也可表示为FeI₂·2FeI₃

       B．CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂↑ ，则Al₄C₃也能水解：Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃↓+ 3CH₄↑

    C．O₂与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS

D．SO₂通入BaCl₂溶液中不产生沉淀，则SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中也不产生沉淀

. 为测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO₂气体的物质的量之比（用m表示），请从下图中选用适当的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值。其中E装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低。

     A            B           C         D            E

回答下列问题：

（1）实验中气体（NO和NO₂）发生装置应选择    （填装置序号）。

（2）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是          。

（3）装置的连接顺序是（填各装置接口的编号，连结胶管及夹持装置均省略）     。

（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：

第一，打开b，向E装置右管中加适量水；

第二                                                                 。

（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是                                                 。

（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物质的量为 n  mol，则用含n和V的式子表示m＝                。

下列实验原理或操作正确的是

A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO₂、NO和O₂

B.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C.洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D.用广泛试纸测得溶液的

下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

    A、O₂、SO₂、H₂O              B、Cl₂、Al、H₂

    C、NO₂、Na、Br₂              D、F₂、K、HCl

从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是

A．铜和浓硝酸反应　　　　　　　    B．铜和稀硝酸反应

C．氧化铜和硝酸反应　　　　　　    D．氯化铜和硝酸银反应

下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质，且丁为黄绿色气体。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

⑴甲的化学式是              ，C的化学式              。

⑵写出A溶液和丁反应生成的离子方程式：                       。

⑶写出A和E反应的化学方程式：                                   。

下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A．KCl      B．NH₄Cl      C．H₂O          D．CH₄

关于钠的描述正确的是

       ①钠在自然界既有游离态又有化合态存在

       ②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火

       ③钠的密度比煤油大

       ④Na－K合金做原子反应堆的导热剂

       ⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl₂溶液中置换出铜

       ⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na₂O₂

       A．①③④⑤⑥     B．③④⑥  C． ③④       D．全部