M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K^＋、Na^＋、H^＋、NH₄^＋、Fe^3＋、A1^3＋、Cl^－、OH^－、NO₃^－、S^2－、CO₃^2－、SO₄^2－。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（    ）

A．OH^－、CO₃^2－、SO₄^2－           B．S^2－、Cl^－、SO₄^2－

C．CO₃^2－、NO₃^－、S^2－             D．Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－

实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：

在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇和少量浓H₂SO₄混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏，直接收集蒸馏产品可得到含有乙醇、乙醚、醋酸、少量水的乙酸乙酯粗产品。据此回答问题：

   （1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是

________________________________。

   （2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是

_________________________________。

   （3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是___________。

   （4）试管中饱和碳酸钠溶液的作用是___________________； _______________；_____________________________。

   （5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_______（填“大”、“小”），有_________ 气味。

   （6）实验中若温度过高（达170℃），副产物中主要有机产物是__________（填名称）。

某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是               （    ）

A．50kJ    B．30kJ         C．80kJ    D．20kJ

某元素M所形成的气态单质为双原子分子，共有三种形式，其式量分别为70、72、74，它们的物质的量之比为9∶6∶1，则：

    （1） M有______种同位素，其质量数分别为_________________；

    （2）各种同位素所占的原子百分比分别为多少？?

    （3）M₂的平均式量为多少？

化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是 

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^-

B．表示H₂燃烧热的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol

C．纯碱水解的离子方程式：CO₃^2- + H₂O   HCO₃^- + OH^-

D．Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量澄清石灰水：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

下列表示水解的离子方程式正确的是：

A．CH₃COO^— + H₂OCH₃COOH + OH^—              B．NH₄⁺ + H₂ONH₄OH + H⁺

C．S^2- + 2H₂O H₂S+2OH^-                       D．HCO₃^- + H₂O H₃O⁺+CO₃^2-

常温下，向10mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

B．pH<7时，溶液中：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)

C．7<pH<13时，溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)   

D．继续滴加0.1 mol·L^-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是                              

物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）

回答下列问题：

（l）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则：

①反应Ⅲ的化学方程式为_______________________     _______________________。

② D与乙反应的离子方程式为________________________________     _________

（2）第二种情况： 甲由两种单质直接化合得到；B 为红棕色固体； C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则：

① 工业上，反应 I的化学方程式为___________________________________________

②D和乙反应的离子方程式为____________________________________          __

③ 请简述检验D溶液中阳离子的方法                                        。

④ 若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm³，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数＝                         （列出计算式即可）。

下列有关工业生产的叙述中，错误的是（    ）

A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

B.氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料

C.将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸

D.炼铁的主要原理是在高温下，用还原剂从铁矿石中把铁还原出来