下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（     ）

A．NaOH   H₂SO₄   (NH₄)₂SO₄           B．MgO   Na₂SO₄   HNO₃

C．Na₂O₂   KOH   Na₃PO₄              D．HCl   Al₂O₃   MgCl₂

某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O₂中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na₂O₂中，若Na₂O₂固体的质量增加了bg，并且a＜b，则x、y、z必须满足的关系是

A．x＞z              B．x=y=z          C．x=z             D．x＜z

将40⁰C的饱和澄清石灰水冷却至10^OC,或将其中加入少量CaO（但温度仍能保持40⁰C），在这两种情况下均未改变的量是：

A.溶液的质量 B.溶液中溶质的质量分数 C.溶液中Ca²⁺ 的数目 D. Ca（OH）₂的溶解度

（1）0.25 mol某固体A的质量是15 g,A的相对分子质量为__________________。

（2）在同温同压同体积的条件下，H₂与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为_____________。

（3）在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH₄和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为___________。

（4）两个同容积的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH₄气体，A与B内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________________。

（5）在同温同压下，相同体积的CH₄与气体A的密度之比为1∶4,则A的摩尔质量为_______________。

（6）在标准状况下，气体A的密度是3.170 g/L，则A的摩尔质量为___________。

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（某些生成物已略去）

试回答：

（1）若A是非金属元素形成的化合物，且A与B、C在一定条件下都能反应生成一种无毒的气体。请写出下列化学方程式

①C→D                                                        ；                                                         

②A和C反应                                                    。

（2）若A是金属单质。

①向AlCl₃溶液中滴加D的水溶液，能看到的现象是                      ，理

由是（用离子方程式表示）                         ____________________；

②继续向所得溶液中通入足量的CO₂气体，可看到的现象是                  ，

写出反应的离子方程式                                            。

有机物A是重要的合成原料，在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。由A可以制得麻黄碱和其他很多物质。现有如下转化关系图（略去了由A→G，G→麻黄碱的部分反应物和条件）：

请回答下列问题：

   （1）关于麻黄碱下列说法正确的是         （填字母）。

a．麻黄碱的分子式为C₁₀H₁₅NO

        b．1mol麻黄碱可以对应消耗1molHCl或NaOH

c．麻黄碱可以发生消去和酯化反应

d．麻黄碱属于芳香烃

   （2）已知有机物A的相对分子质量为106，A中含碳、氢、氧的质量之比为42:3:8，

则A的含氧官能团名称是                ；检验该官能团的实验是                 。

   （3）反应①～⑤中属于取代反应的是          （填序号）。

   （4）写出D—B的化学方程式                                             。

   （5）F可作多种香精的定香剂，请写出B和C反应生成F的化学方程式                   。

   （6）写出符合下列条件的同分异构体的结构简式                 。

      ①与中间产物G互为同分异构体

      ②既能发生消去反应，又能发生酯化反应

      ③苯环上的一氯取代物只有两种，分子结构中没有甲基

   （7）已知：

A可以由E制取，制取工艺中得到的是A、E混合物，分离该混合物的方法是               。

以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是                           （     ）

   A.S→SO₂→H₂SO₄→MgSO₄                   B. Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂

   C. Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃         D.N₂→NO→NO₂→HNO₃    

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、Cu²⁺、OH^－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

④由水电离出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有较多Fe³⁺的溶液中： Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②　　  B．③⑥　　    C．③⑤　    　D．②④

25℃时，（1）、将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈       （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na^＋)        c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

（2）、pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈          ，

溶液中c(Na^＋)            c(CH₃COO^－)

（3）、物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈        ，醋酸体积            氢氧化钠溶液体积。

（4）、将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H^＋)             氢氧化钠溶液中c(OH^－)，m与n的大小关系是ｍ           ｎ。

（5）、相同物质的量浓度的NH₄HSO₄和（NH₄）₂SO₄溶液，都呈     性，前者显酸性的主要原因是                                 ；后者显酸性的主要原因是                                                          。

（I）一定温度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，当两种沉淀共存时，

C（CO₃^2-）／C（SO₄^2-）=          。［已知K_spBaSO₄=1.3ⅹ10^-10，K_spBaCO₃=2.6ⅹ10^-9]

（II）联氨(N₂H₄)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。

(1)已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)  ??H =－57.20 kJ·mol^-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是             。

A．减小NO₂的浓度    B．降低温度     C．增加NO₂的浓度    D．升高温度

(2)25 ℃时，1.00 g N₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l) = 3N₂(g)＋4H₂O(l)的??H =          kJ·mol^-1。

(3)  17 ℃、1.01×10⁵ Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，

c(NO₂) = 0.0300 mol·L^-1、c(N₂O₄) = 0.0120 mol·L^-1。 则反应2NO₂(g)N₂O₄(g)的

平衡常数K =         。

(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00 L已达到平衡的N₂O₄和NO₂混合气体(17 ℃、1.01×10⁵ Pa)，理论上至少需消耗Cu          克。