用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1 N_A

B．常温常压下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C．通常状况下，1 N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为1 N_A

．将a g无水Na₂CO₃溶于t℃的饱和Na₂CO₃溶液中，析出b g晶体，则（b－a） g表示的含义是 （    ）

    A．减少的饱和溶液的质量　　    B．饱和溶液失去溶质Na₂CO₃的质量

    C．析出Na₂CO₃·10H₂O的质量　　 D．饱和溶液失去水的质量

是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究的性质及绿色实验的方法，设计如下方案。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为                              ；

为了实现绿色实验的目标，甲同学重新设计了如下图A′制取装置：

与A装置相比，A′ 装置的优点是：

①                                     ；

    ②                                     ；

(2)换用A′ 装置后，继续进行下列实验。

I．验证的氧化性：C装置中可选试剂      (填序号)；

A．Ba(HCO₃)₂溶液   B．氢硫酸     C．溴水    D．品红溶液

II．验证的还原性：C装置中可用试剂            (填名称)；

用该试剂的理由是①                ；②                ；

(3)D装置中导管下端倒置漏斗的作用是                              ；

(4)工业生产硫酸有三个阶段，①其中用黄铁矿制备的化学反应方程式为：___________________________________________________，

②尾气用氨吸收的目的是：                                                    。w^w

两种气态烃以任意比例混合，在120⁰C时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是

A.CH₄、C₂H₄     B.CH₄、C₃H₆        C.C₂H₄、C₃H₄         D.C₂H₂、C₃H₆

下列叙述中错误的是 (       )

　　　A．相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

　　　B．标准状况下，5L H₂S气体与5L NH₃的原子个数比为3∶4。

　　　C．同温同压下相同体积的N₂气和CO气体含有相同物质的量、相同的质量和相同的对空气的密度。

　　　D．相同温度下，气体的压强比等于气体体积的反比。

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_______________（用元素符号表示）。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7 mol·L^－1   b．+29.7 mol·L^{－1   c}．－20.6 mol·L^－1  

d．－241.8 kJ·mol^－1

⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：___________________________。

物质A~E中均含某种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应（除A~E外的其它物质已略去）：

（1）写出相应物质的类别：

铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出 FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。                 。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请补充右边原电池的装置图，在括号内填上正、负极的材料、电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应                

负极反应             

（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若 Cu^2＋、Fe^3＋和 Fe^2＋的浓度均为 0.10mol.L^-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去 CuCl₂溶液中 Fe^3＋和Fe^2＋的实验步骤：

   实验步骤：                                                               

在天平两边各放一只盛有相同浓度、相同体积的足量盐酸溶液的烧杯，调节天平到平衡，在左边烧杯中放入3.6的铝粉，为使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的量是              （   ）

    A、3.49g                B、3.60g                C、3.81g                D、3.92g

CH₃CH₂OH、CH₃COOH和NaOH都是中学化学的常用试剂。请回答下列问题：

    ⑴①乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，但前者的熔点高于后者。原因是               。

    ②在油脂的皂化反应中，加入乙醇能加快反应的速率。原因是                  。

    ③将在空气中灼烧成红热的铜丝伸入无水乙醇中，铜丝立即变为红色。请用化学方程式表示铜丝变红的原因                                        。

    ⑵用0．1mol/LNaOH溶液测定CH3COOH的物质的量浓度，碱式滴定管用标准溶液润洗后即加入标准溶液，经“必要”操作后，进行滴定。

    ①此处的“必要”操作是指                                              。

    ②选用的指示剂是          。

    ③滴点终点时溶液中离子浓度由大到小的顺序是                    。

    ⑶无水醋酸钠和NaOH固体混合加热时能生成CH4，反应的化学方程式是     ，利用此反应制备CH4的装置与制备     相同。

⑷乙醇和乙酸在浓硫酸存在下反应生成具有香味的物质，反应的化学方程式是      。反应类型是         ，用浓硫酸作催化剂可能造成                       等问题（答两条即可）。