海水是巨大的资源宝库。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br??，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向与数目。

（2）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　。

② 实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　                                                          　　。

③为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，则发生的反应方程式为

充分反应后，再进行的分离操作是　　　                                   　　。

某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是

A、溴化钾溶液         B、饱和的食盐水      C、自来水    D、烧碱溶液

已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)＋1/2 O₂ (g)＝CO(g)   △H₁ ＝ －110.5kJ/mol，

C(s)＋O₂ (g)＝CO₂ (g)     △H ₂＝ －393.5kJ/mol ，

则C(s)＋CO₂ (g)＝2CO(g) 的△H为

A．+283.5kJ/mol    B．+172.5kJ/mol   C．－172.5kJ/mol    D．－504 kJ/mol 

为检验某卤代烃(R-X)中的X元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO₃溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。正确的操作顺序是：（   ）

   A.(3) (1) (5) (6) (2) (4)       B.(3) (5) (1) (6) (4) (2)

C.(3) (2) (1) (6) (4) (5)       D.(3) (5) (1) (6) (2) (4)

下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。

       请回答下列问题：

（1）C的电子式为    。

（2）检验溶液L中金属阳离子的方法是    。

（3）反应③的离子方程式为    。

（4）F与G的浓溶液反应的化学方程式为    。

（5）气体A的密度为2．68g·L^－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为  。

为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

   （1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：

  　b接　　　　，　　　　接_______，　　　　接a。

   （2）U形管中所盛试剂的化学式为　　　　　　　　　。

   （3）装置③中CCl₄的作用是　　　　　　　　　　　。

   （4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃ 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在______之间（填装置序号）。瓶中可以放入　　　　　　　　　。

2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C双键断裂两边基团换位的反应。

如图表示两个丙烯分子进行烯烃复分解，生成两个新的烯烃分子：2一丁烯和乙烯。

现以丙烯为原料，可以分别合成重要的化工原料I和G，I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J；

（1）反应①的类型：                反应；反应⑥的类型：         反应

（2）G的结构简式：                   ；反应⑩的反应条件：           

（3）反应②的化学方程式是                       ；

（4）反应④中C与HCl气体在一定条件只发生加成反应，反应④和⑤不能调换的原因是                          ，E的结构简式：                ；

（5）反应⑨的化学方程式：                                。

下列说法正确的是               （    ）

    A．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

    B．CC₃N₄晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长

    C．分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定

    D．分子晶体溶于水时，有些分子中的化学键被破坏，有些分子中的化学键不被破坏

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

根据表中信息，判断以下说法正确的是          （    ）

A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X      

B．离子半径：T^2－＞X²⁺

C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y > R >X

D．单质与氢气化合的难易程度：Z＞T

（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)  ΔH＞0，

 若要增大Q的浓度，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为     （填序号）。

     A．加入一定量M     B．降低反应温度     C．升高反应温度    

     D．缩小容器体积     E．加入催化剂       F．分离出一定量P

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8 kJ·mol^－1

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.2 kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol^－1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

_________________                                                            。

（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol， 测

得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

①从3 min到10 min，v(H₂)=      mol/(L·min)。

②能说明上述反应达到平衡状态的是          （选填编号）。

A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3 mol H₂，同时生成1 mol H₂O

D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是         （选填编号）。

       A．升高温度      B．恒温恒容充入He(g)

C．将H₂O(g)从体系中分离 D．恒温恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂