在100mL某混合溶液中，c（HNO₃）=0．4mol/L，c（H₂SO₄）=0．1mol/L，向其中加入 1．92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu²⁺）为              （    ）

       A．0．15mol/L        B．0．3mol/L

       C．0．225mol/L             D．无法计算

在50 mL FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中，FeCl₃和CuCl₂的浓度均为1 mol/L,在混合溶液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为       （    ）

       A．0．5mol/L      B．1mol/L        C．1．25mol/L         D．2．5mol/L

某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是           （    ）

      A．它是副族元素

      B．它是第六周期元素

      C．它的原子核内有63个质子

      D．它的一种同位素的核内有89个中子

常温下，向10mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1醋酸溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是                  （    ）

       A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

       B．pH<7时，溶液中c（CH₃COO^-）>c（Na⁺）

       C．7<pH<13时，溶液中c（Na⁺）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

       D．继续滴加0．1 mol·L^-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

下列描述违背化学原理的是                  （    ）

       A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量低

       B．反应A（g）+3B（g）2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大。

       C．SO₂的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

       D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2CL^—2e^-=Cl₂↑

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：   14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是

   A．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物      B．5mol FeS₂发生反应，有10mol电子转移

   C．产物中的SO₄^2-离子有一部分是氧化产物D． FeS₂只作还原剂

R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为+2，且X²⁺与单质R不反应：X²⁺+Z=X+Z²⁺，Y+Z²⁺=Y²⁺+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

   A．R²⁺>X²⁺>Z²⁺>Y²⁺          B．X²⁺>R²⁺>Y²⁺>Z²⁺

   C．Y²⁺>Z²⁺>R²⁺>X²⁺          D．Z²⁺>X²⁺>R²⁺>Y²⁺

氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（  ）

A．一个D₂O分子所含的中子数为8               B．NH₃的结构式为H——H

C．HCl的电子式为H^＋[]^－                           D．HClO的电子式为

设N_A代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是               （　　 ）

A．2.9 g 2CaSO₄·H₂O中含有的结晶水分子数为0.02N_A

B．30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子数为N_A

C．在铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3N_A

D．62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有的O^2－数为N_A

下列各晶体按熔点由低到高排列的是（  ）

A．氢气、氮气、氧气、氯气    B．氟化氢、氯化氢、溴化氢

C．锂、钠、钾、铷、铯        D．氯化钾、溴化钾、碘化钾