现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度如下表：

下列说法中，正确的是

A．可采用重结晶法使A、B混合物分离

B．A的溶解度一定大于B的溶解度

C．20℃时，无法配制30%的A的不饱和溶液

D．将208 g B的饱和溶液降温到20℃，析出76.4 g B

具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：

（1）推断下述物质的名称

A ___________、B _________。

（2）写出下列变化的化学方程式：

A与NaOH溶液反应 ___________________________________________ ；

D的银镜反应 _________________________________________________ 。

下列各组粒子中只具有还原性的是（  ）

A．F^－、SO₂、K             B． Na、Zn、I^－

C．Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2－       D．  Fe²⁺  、O₂ 、H₂O₂

叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相似，下列错误的是

A．HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)>c(H⁺)>c(N₃^－)>c(OH^－)

B．HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C．NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)>c(N₃^－) >c(OH^－)>c(H⁺)

D．N₃^－与CO₂所含电子数相等

将 铜和氧化铜的混合物5.8 g加入到过量稀硝酸中，完全反应后产生的气体在标准状况下体积为1.12 L。试计算：

（1）原混合物中CuO的质量分数。

（2）若最初加入的过量稀硝酸浓度为3 mol／L、体积为100 mL，完全反应后溶液的体积仍为100 mL，则该溶液中NO3^—的物质的量浓度是多少？

 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是

A．1和8         B．6和8         C．3和17       D．15和17

工业生产中物质制备时，通过下列的反应原理一步完成获得产物，符合“绿色化学”原则的反应原理是（   ）

A．加成反应　　 B．分解反应　　    C．取代反应　    　D．置换反应

苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是  （   ）

    A．都容易发生取代反应                                 B．都能被KMnO₄氧化

    C．苯只能在特殊条件下发生加成反应            D．都能和溴水发生加成反应

图表法、图象法是常用的科学研究方法。

I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第        族。

II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第         族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：          ，理由是：

                                                                           。

CH₄、NH₃、H₂O、HF四种氢化物的沸点从高到低的顺序：     >     >      >        。

III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

   （1）₂₂Ti元素基态原子的外围电子排布式为                       。

   （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，是很好的压电材料。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是                      ；每个氧离子周围的钛离子的配位数为         ，每个钡离子周围的氧离子配位数位为        。

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右下图所示。S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是（    ）

A．S₂Cl₂固体为分子晶体

B．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

D．S₂Cl₂中硫元素化合价为+1，与H₂O反应可能属于氧化还原反应，方程式如下：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl