修正液(俗称涂改液)白色纯正、反射率高且使用方便。由于修正液中含有挥发性的有毒溶剂三氯乙烯等，所以应该尽量不要使用。以乙炔为原料，可以经过两步反应制得修正液中所含的该有毒成分，这两步反应的类型依次是

A．加成反应、取代反应                    B．加成反应、消去反应

C．取代反应、消去反应                    D．取代反应、加成反应

（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H=－905kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=－483.6kJ/mol

则N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的△H=              。

   （2）工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)。在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入固定体积为1L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是            。

         ①增大压强     ②通入He

③使用催化剂    ④降低温度

   （3）工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN₂(g)和1.60molH₂(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数（NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算该条件下达到平衡时N₂转化率为       ；

（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：（其中c、d均为碳棒，NaCl溶液的体积为500ml）

        ①b极为       极，电极反应式                ；

c极为       极，电极反应式                       

 ②右图装置中，当b极上消耗的O₂在标准状况下的体积为280ml时，则乙池溶液的PH为         （假设反应前后溶液体积不变，且NaCl溶液足量）

下列各组混合物的总物质的量一定，每组中的物质以任意比例相混合，完全燃烧时消耗氧气的量不变的是

A．甲烷、甲醇和甲醛             B．甲醇、甲醛和甲酸

C．乙醇、乙烯和丙烯酸           D．甲酸、乙二酸和乙二醇

在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体c呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是

下列各组气体，常温下因发生非氧化还原反应而不能共存的是

A. HCl、NH₃        B. SO₂、O₂         C. NO₂、NO         D. H₂、Cl₂

常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH₄Cl溶液，其中由水电离出的c(H^＋)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是

A．x＝y                 B．x > y                  C．x＝10^－2 y               D．x＝10² y

金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，  控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L^-1）见图。

（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：               （写化学式）

（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为           （填字母）

A、＜1     B、4左右     C、＞6

（3）在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，     （能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是            

（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，写出反应的离子方程式。                                 

（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是

A、加热                          B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C、滴加少量CuSO₄溶液                 D、不用铁片，改用铁粉

在容积一定的密闭容器中，反应A(?)+B(g) C(g)+2D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述一定正确的是

A．正反应是吸热反应，且A不是气态

B．正反应是放热反应，且A是气态

C．加入少量C，物质A的转化率增大

D．改变压强对该平衡的移动无影响

烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。

    已知①烯烃在催化剂作用下的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应。

②烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的对应关系：

上述转化关系图中的物质：A和B都属于烃类，F是安息香酸，其蒸气密度是同温同压下H₂密度的61倍，将0.61g F完全燃烧，产物通入足量的澄清石灰水中，产生3.5g沉淀。

根据以上信息回答下列问题：

   （1）B的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展的水平，B的名称是            。

   （2）E的同体可用于人工降雨，E的电子式是                 。

   （3）H→I的反应类型是                     。

   （4）L在一定条件下也可以生成一种高分子化合物W₀ W可以作为手术的缝合线，其优点之一就是免拆线可被人体吸收。用W制成的塑料饭盒可降解，是环境友好材料。写出由L制W的化学方程式：                                          。

   （5）A的结构简式为：                    （任写一个）。

   （6）K物质的核磁共振氢谱图上有____个吸收峰。

   （7）若将NaOH溶于I后再与H混合加热，反应生成的有机产物最多有       种，写出住意两种物质的结构简式（同一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构不稳定，可不考虑）

                      、                 。