下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

下列物质不能由两种单质直接化合制得的是

A．NH₃        B．FeCl₂        C．NO₂        D．Fe₃O₄

已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。

（1）上述反应的化学方程式为                                          。

（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色。A瓶中的溶液的作用是

                         ；B瓶中的溶液的作用是                         ；C瓶中的溶液的作用是                   。

（3）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜。可验证的产物是                。

（4）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是                   。

除去氧化铁中的氧化铝，可采用的试剂是

A．盐酸              B．硝酸             C．NaOH溶液         D．氨水

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。

（1）W的单质是一种　　　　　　色晶体。

（2）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是                           （用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似。）。

（3）已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：A + B→C + D

   ①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是                                             。

   ②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是                 。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染，其化学方程式是                                            。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是                                             。

下列说法不正确的是

　A．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离

　B．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法

　C．根据熵变可以判断所有化学反应能否自发进行

　D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度

下列叙述错误的是

A．¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

B．¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等

C．¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等

D．⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等

. 某探究学习小组的同学学习氨的性质以后，为了探究氨气的某些性质，设计并进行了以下实验：

（Ⅰ）NH₃的制取及收集

 1.写出实验制取氨气的化学方程式             ；

  2.收集氨气的方法是                         。

（II）HCl的制取及收集

实验室通常以反应：2NaCl（晶体）+H₂SO₄（浓）Na₂SO₄ + 2HCl↑ 为原理来制取少量HCl气体，试据此分析并回答下列问题：

1.实验室制取HCl气体可选择下列装置中的

A.实验室制氧气的装置                  B.实验室制氢气的装置

C.实验室制二氧化碳的装置              D.实验室制氯气的装置

（III）验证氨气部分性质的探究实验：

为了同时进行氨气溶于水以及氨气与HCl的反应的探究，同学们积极思考并设计了如下的实验装置图。首先在甲、乙两个干燥的圆底烧瓶中分别收集满了NH₃和HCl气体，然后再按如下图所示连接好各个装置（活塞a和b均处于关闭状态），并按以下步骤进行实验：

[来源:学_科

1.先挤压胶头滴管再打开活塞b，请你预测此时乙中可能观察到的现象是：            。

发生反应的方程式为：                                          。

2.待乙中观察到明显现象后立即关闭活塞b，并打开活塞a，又将可能观察到的实验现象是：                                          。

Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：  N₂(g)+3H₂(g)      2NH₃(g)

其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

完成下列问题：

①比较K₁、K₂的大小：K₁        K₂（填“>”、“=”或“<”）。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是          （填序号）。

A．2v(H₂)_（正）=3v(NH₃)_（逆）          B．v(N₂)_（正）=3v(H₂)_（逆）

C．容器内压强保持不变           D．混合气体的密度保持不变

（2）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                            。

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是          （填序号）。

A．c(Cl^－)>c(N₂H₆²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．c(Cl^－)>c([N₂H₅·H₂O⁺])> c(H⁺)>c(OH^－)

C．c(N₂H₆²⁺)+ c([N₂H₅·H₂O⁺])+c(H⁺)= c(Cl^－)+c(OH^－)

D．c(N₂H₆²⁺)> c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb⁴⁺具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂（在水中溶解度小）、Pb(OH)₃^－、Pb(OH)₄^2－，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

（1）Pb(NO₃)₂溶液中，c(Pb²⁺)/c(NO₃^－)       1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。

（2）向Pb(NO₃)₂溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb²⁺)/c(NO₃^－)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为                   。

（3）向Pb(NO₃)₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为         时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：                                       。

就在韩美军演即将结束的11月 30日，朝鲜媒体主动曝光，说其离心机正在浓缩铀。已知铀的一种同位素为，对它的有关认识，正确的是

A．质子数为92           B. 电子数146       C.中子数238      D.元素的相对原子质量23