向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

       A．0．24mol B．0．21mol           C．0．16mol      D．0．14mol

以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

       A．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N_A

       B．28gCO中所含的原子数为2N_A

       C．0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，含有CO₃^2— 数为0.1N_A

       D．标况下，22.4L苯的分子数为N_A

下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率由快到慢的顺序排列正确的是

A．4—3—2—1      B．1—2—3—4      C．3—4—2—1      D．1—2—4—3

阅读资料，获取信息，回答问题。

    (A) A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C的原子序数为24；D²⁺的电子排布式和Ar相同。

    (B)两元素电负性差值大于1. 7,原子间一般形成离子键；小于1. 7,原子间一般形成共价键。

 (C)下列是周期表中部分元素的电负性x和第一电离能I₁ (KJ·mol^-1)：

（1）.A原子的轨道表示式为        ，B原子的价电子排布式为         ，C原子的电

      子排布式为            ，D在周期表中的位置为________周期________族。

 (2).电负性最小的元素位于       族，第一电离能最大的元素是（填元素符号）       ；

    锂元素的电负性取值范围为     ＜x（Li）＜      ；A1₂S₃属       化合物

（3）标出化合物OF₂ 、    LiAlH₄中各元素的化合价（写在元素符号上）。

元素A的各级电离能数据如下表，则元素A常见价态是

A.+1        B.+2        C.+3        D.+4

由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为：

A 29：8：13   B 22：1：14   C 13：8：13  D 26：12：14

盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是

①金属  ②碱性氧化物  ③碱  ④非金属  ⑤酸性氧化物  ⑥酸

A 只有①③，③④               B只有①④，①⑥

C 只有②⑤，②⑥               D全部均可

下列实验结论或操作正确的是

A．洗涤内壁附有银镜的试管，可先用氨水，再用蒸馏水

B．制取乙酸乙酯时应用饱和NaCl溶液吸收生成的乙酸乙酯

C．溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在

D．皮肤上不慎沾有苯酚浓溶液应立即用酒精洗涤再用水洗

对可逆反应4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO ）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

将 lmolSO₂和 l mol O₂ 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO₃为0.3mol，若此时移走 0.5mol O₂和 0.5mol SO₂则反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量是

A．0.3mol                                    B．0.15mol

C．小于 0.15mol                 D．大于0.15mol而小于 0.3mol