重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr₂O₃）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O，

试回答下列问题：

⑴在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：

                                                。

⑵NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：

                                                。

⑶操作③的目的是什么，用简要的文字说明：                       。

⑷操作④中，酸化时，CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－,写出平衡转化的离子方程式：

                                                              。

⑸称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）。

①判断达到滴定终点的依据是：                                   ；

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）                              。

已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI↓ + 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O其中 1mol氧化剂在反应中得到的电子为 

A．10mol    B．11mol        C．12mol    D．13mol

已知1 molCO气体完全燃烧生成CO₂ 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 kJ热量。

（1）若1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出热量为        890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。

（2）若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是                                              。

（3）若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水，且CO₂和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围是___________________________。

已知：①lmolH分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol C1分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述中正确的是

  A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：

  B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的

  C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的

  D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气气体，反应的

下列有机物互为同分异构体的是

A．乙烯和聚乙烯                                    B．淀粉和纤维素

C．果糖和葡萄糖                                    D．蛋白质和氨基酸

下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是

（1）某化学实验小组从市场上买来一瓶食用白醋（含CH₃COOH），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定醋酸浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：

①该实验应选用              作指示剂。

②下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为           mL；

③为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每

次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验

结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是        。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液

C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗

D．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

（2）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O）中x值。查阅资料得知，草酸易溶于水，有还原性，可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：

2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋    2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

该组同学设计了滴定的方法测定x值。

 称取1.260 g纯草酸晶体，配制成100.00 mL水溶液为待测液；

 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄；

 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；

请回答：

① 滴定时，将KMnO₄标准液装在下图中的      （填“甲”或“乙”）滴定管中。\

② 本实验滴定达到终点的标志是                                               

③通过上述数据，计算出x=              

25℃时，水的电离达到平衡： H₂O   H^＋＋OH^―  ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^―)降低

B．向水中加入少量固体NaHSO₄，平衡逆向移动，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，平衡逆向移动，Kw减小。

500℃时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如右图所示，分析图像完成下列填空：

（1）0—10分钟，N₂的平均反应速率为 ___________mol·L^－1·min^－1， 0—10分钟与10到20分钟两个时间段中，N₂的反应速率之比为_________。反应在第10min可能改变的条件是____________，运用图像信息说明该条件不是升温的原因是____________。

（2）计算500℃时，反应N₂+3H₂  2NH₃的平衡常数K的数值为_____________。保持温度不变，反应进行至25min时，抽去0.1mol氨，此时平衡常数K将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。保持体积不变，达到新平衡后的正反应的化学反应速率比原平衡状态_____（填“大”或“小”或“不变”）。

（3）在图中画出25min—40min时间段内N₂的物质的量的变化图像。

用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是