下面是几个不同价态的氮的化合物的相互转化关系（未配平），你认为一定不能实现的是
A NO2+H2O→HNO3+NO B NO+HNO3→N2O3+H2O
C N2O4+H2O→HNO3+HNO2 D NH3+NO→HNO2+H2O
反应3H2(g) ＋ N2(g) 2NH3(g) ΔH = －46.19 kJ. mol—1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（ ）
A．随温度升高K增加 B．随压强升高K增加
C．随温度升高K减小 D．随压强升高K减小
对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．中和等体积的两种酸所消耗的NaOH物质的量相同
下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（ ）
A． B.
C. D.
下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是
A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥
下列反应能用离子方程式：CO32－ + 2H+ === CO2 ↑ + H2O表示的是
A．Na2CO3 + 2HCl== 2NaCl+ CO2 ↑ + H2O
B．CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2 ↑
C．K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2 ↑ + H2O
D．BaCO3 + 2HNO3 ==Ba(NO3 )2+ CO2 ↑ + H2O
二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1) 新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，其吸收的化学反应方程式为 再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 （只要求写一种）。
(2) 工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。
① 某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时混合气体的总物质的量为8.0mol，该温度下平衡常数K= 。
② 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3的体积分数变大的是
A、保持温度和容器压强不变，充入2mol SO3
B、保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
C、保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D、升高温度
E、移动活塞压缩气体
(3) 某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，通入O2的一极的电极为 极； 写出通入SO2的电极的电极反应式： 。
下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： Cl2 + 2OH-＝Cl- + ClO- + H2O
B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
D．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2＋Fe2+＝Fe3+＋2Cl-
将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）。
（1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式。标明电子转移的方向和数目。
（2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？
（3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？
下列有关SiO2的叙述正确的是( )
A.SiO2不与任何酸反应
B.玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液
C.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应
D.SiO2能与水反应生成硅酸
2NH3(g) ΔH = －46.19 kJ. mol—1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（ ）
D．中和等体积的两种酸所消耗的NaOH物质的量相同
B.
D.
SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时混合气体的总物质的量为8.0mol，该温度下平衡常数K= 。