已知N₂(g)＋3H₂(g)??2NH₃(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N₂和8mol H₂达到平衡时生成1mol NH₃。现在相同条件下的同一容器中充入xmol N₂，ymol H₂和2mol NH₃，达到平衡时，NH₃的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ。则x、y的值为(  )

A.1.5,6.5  B.2,8  C.5,21  D.3,13

用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO₄溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是

A．构成原电池时b极反应为： Cu－2e^－＝Cu^2+[

B．构成电解池时a极质量一定减少

C．构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加

D．构成的原电池或电解池工作后，会产生大量气体

在恒温恒容的密闭容器中，通入x mol N₂和y mol H₂发生反应N₂ + 3H₂2NH₃，达平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体总的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。又知N₂和H₂的转化率相同。

⑴ 通过计算说明起始充入N₂和H₂的物质的量分别为：x =        ，y =        。

⑵ 若起始加入N₂、H₂和NH₃的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同。

① 若c＝2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为         kJ。

② 若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为                       。

下列有关物质性质的叙述正确的是（    ）

   A．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是还原性糖

   B．乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性

   C．浓硫酸能干燥H₂、Cl₂、CO等气体，说明浓硫酸具有吸水性

   D．SiO₂既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO₂是两性氧化物

下列有关物质分类或归类正确的是：（   ）

①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银      ②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD

③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银    ④同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

⑤非极性分子：CO_2??、CC1₄、CH₂C1₂、对二甲苯

       A．①③ B．②③ C．③④ D．④⑤

工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯（PVC）。已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH₂=CH₂+HOCl→CH₂（OH）CH₂Cl。以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如下图所示。

试回答下列问题：

⑴ 写出有机物B和G的结构简式：B                  ，G                    ；

⑵ ⑤、⑦的反应类型分别是                      ，                        ；

⑶ 写出D的同分异构体的结构简式                 ，                        ；

⑷ 写出反应⑥的化学方程式                                                ；

⑸ 写出C与D按物质的量之比为1︰2反应生成H的化学方程式

                                                                 。

已知某溶液只存在OH^－ 、H⁺  、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下关系：

①c(Cl^－)> c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^－)         ②c(NH₄⁺) > c(OH^－) > c(Cl^－)>c(H⁺)

③c(NH₄⁺) > c(Cl^－)> c(OH^－) >c(H⁺)         ④c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH₄⁺) > c(OH^－)

填写下列空白：

⑴若溶液中只有一种溶质，则该溶质是_________________,上述四种离子浓度的大小顺序（填序号）______________。

⑵若四种离子的关系符合③，则溶质为______________；若四种离子的关系符合④，则溶质为______________

⑶将pH相同的溶液稀释相同的倍数，下面图像正确的是（填图像序号）______________。

⑷若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH₃·H₂O)(填“>”、“=”、“<”)；混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^－)的关系为c(H⁺)_______c(OH^－) (填“>”、“=”、“<”)。

下列物质中，本身属于非电解质，但溶于水后的生成物属于电解质的是（    ）

       A．氧化钠     B．氯化氢     C．三氧化硫 D．乙醇

往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为

  A．0.02mol                B．0.08ml                  C．0.10mol                D．0.16mol

低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。

已知：CO(g) + H₂O(g)H₂(g) + CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：