在反应：3BrF₃+5H₂O= HBrO₃+Br₂+9HF十O₂中(F为-1价)

(1)此反应中被氧化的元素是          、被还原的元素是              。

(2)当有5mol水参加反应时，被氧化的水的物质的量为         ，被还原的BrF₃的物质的量为          。

A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。

（1）C元素在周期表中的位置                。

（2）A元素与水反应的离子方程式是                               。

（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式                                。

（4）和均具有漂白性，二者的漂白原理        。（填“相同”或“不同”）

（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

       3H₂＋N₂  2NH₃ △H=－92．4kJ·mol^－1

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不

改变、和的量），反应速率与时间的关

系如右图所示。图中时引起平衡移动的条件可能

是        ，其中表示平衡混合物中的含量最

高的一段时间是       。

②温度为T℃时，将2a mol和a mol放入0．5 L  密闭容器中，充分反应后测得的转化率为50％。则该反应的平衡常数为           。

二氧化锰（MnO₂）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图。

（1）写出圆底烧瓶中反应的化学方程式                                。

（2）A中m管的作用是               ；装置F的作用是                     。

（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是                  ，C中应盛放的试剂是         。

（4）E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为                 ；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是                               。

（5）实验中发现：浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气。针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

    a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通人HCl气体，加热

    b．稀盐酸滴人MnO₂中，然后加入NaCl固体，加热

    c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸，加热

    d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合，加热

    e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热

①实验b的目的是                      ；实验c的目的是                           。

②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是                                               

下列液体均处于25℃  ，有关叙述正确的是                            

（     ）

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定

是酸或强酸弱碱盐

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) > c(CH₃COO^－)

反应L（s）+aG(g) bR(g)达平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示。图中压强P₁>P₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

              A．上述反应是放热反应

        B．上述反应是吸热反应

        C．a>b

        D．无法判断a、b的相对大小

25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的碱（BOH）溶液。由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH=3。为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案。

(1)证明该一元酸是不是盐酸。（简要写出所用试剂、步骤及现象和结论）              

                                                                            。

(2)探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，试推测HA是强酸还是弱酸。你的结论是            ，理由是                         。

(3)若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。则混合时酸和碱的体积之比为V(HA)：V(BOH)=                   。

某溶液X中含有H⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的几种（除此以外，无其他大量存在的离子），针对该溶液进行实验，内容如下：

   ①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液，点在pH试纸上，试纸显红色；

   ②取适量X溶液，加入过量的Ba（NO₃）₂ 溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一种无色无味的气体B；

   ③向溶液A中加入过量的NaOH溶液，微热，放出一种有刺激性气味的气体C，同时生成红褐色沉淀D，过滤得到溶液F；

   ④向F溶液中通入过量的CO₂，有白色沉淀生成。

请回答：

（1）C、D的化学式分别为：C          、D         。

（2）步骤②中反应的离子方程式为：                                       ；

步骤④中反应的离子方程式为：                                       。

（3）X溶液中一定含有的离子是：            ，不能确定是否含有的离子是           ，

   若要确定该离子（若不止一种，可任选一种）是否存在，可靠的化学方法是             。 

下图为实验室某一瓶盐酸的标签，据此回答下列问题：

（1）若HCl含量以36.5%计算，则该瓶盐酸的物质的量浓度为  ▲  mol/L。

（2）若用该浓度盐酸配100mL 1.0mol/L的稀盐酸，则应该用量筒取  ▲  mL。

蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物蛋白质含量最高的是

A．豆腐　          B．甘蔗　            C．白菜　           D．猪油

下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：                   

A．K^＋ 、Fe^3＋、NO₃^- 、Cl^-                       B．Ba^２＋ 、Na^＋ 、Cl^- 、NO₃^-

C．NH₄^＋、K^＋、NO₃^-、Cl^-    　　        D．Na^＋ 、Cu^2＋ 、Cl^- 、SO₄^2-