一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH₃+3F₂  NF₃+3NH₄F，其中NF₃分子构型与NH₃相似。下列有关说法错误的是（    ）

    A．NF₃是极性分子                

    B．NF₃既是氧化产物，又是还原产物?

    C．NH₄F中既含有离子键又含有共价键 

    D．上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体

发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。

    （1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569．1kJ。则该反应的热化学方程式为                         。

（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液。镍氢电池充放电原理如下图，其总反应式是：

H₂+2NiOOH2Ni（OH）₂。

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将             

（填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为            ；在刹车和下坡时甲电极的电极反应为                                         。

    （3）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：

（g）。已知：平衡时各物质的浓度关系有

已知：平衡时各物质的浓度关系有，K是一个只与温度有关的常数，称为化学平衡常数。

①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO₂的浓度分别为1．0×10^－5 mol/L和1．0×10^－4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O₂并使其浓度保持为1．0×10^－4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为                       。

“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H⁺）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是       （　　）

    A．2Na + 2H₂O＝2NaOH + H₂↑是酸碱反应  

    B．ClO^－+ H₂OHClO  +  OH^－是酸碱反应

    C．碱性强弱顺序：ClO^—＞OH^—＞CHCOO^—

    D．HCO₃^－既是酸又是碱，NH₃既不是酸又不是碱

含有1mol HNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是       （    ）   

A．a是Fe(NO₃)₂          B．n₁ = 0．375      

C．p = 0．20            D．n₂ = 0．30  

H2O2可以作为脱氯剂，反应方程式为：H2O2+Cl2==2HCl+O2，下列说法错误的是（    ）

       A．该反应为置换反应               B．生成1mol O2需转移电子4mol

       C．H2O2被氧化                   D．H2O2分子中含极性共价键

有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。请回答下列问题：

⑴、写出由A、C、D三种元素形成的化合物的的电子式为  ▲  ，该化合物的化学键类型为  ▲  ，晶体类型为  ▲  。

⑵、B的氢化物的沸点比同主族其他氢化物的沸点高，这可用  ▲  来解释。

    A．极性分子        B．氢键      C．共价键     D．离子键

⑶、D₂E溶液呈  ▲  （填“碱性”、“酸性”、“中性”），试用离子方程式解释原因  ▲  。

⑷、0.5L 0.1 mol/L D的最高价氧化物的水化物与0.25L0.1 mol/LE的最高价氧化物的水化物反应放出2865 J的热量，该反应的热化学方程式为  ▲  。

⑸、由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极的电极反应离子方程式为  ▲  。

海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①             ，③             ；

（2）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是            。

A．酒精   B．四氯化碳   C．苯

（3）实验操作③中，实验室已有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是                。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：

①                                             ；

②                                             ；

③                                             。

（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是：

                                               ，

最后晶态碘在              里聚集（填仪器名称）。

小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是

A、复分解反应               B、分解反应

C、化合反应            D、置换反应

把a L含（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃ 的混合液分为两等份：一份加入bmol 烧碱并加热，恰好把NH₃全部赶出，另一份需含c molBaCl₂溶液，使沉淀反应刚好完全，则NO₃^ˉ的浓度是

A. mol/L                     B. mol/L

C. mol/L                        D. mol/L

在一定温度和压强下，有如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，将1.6 mol SO₂和0.8 mol O₂放人一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g·L^-1。请回答下列问题：

(1)达平衡时混合气体的体积为______________L，SO₂的转化率为______________。

(2)若起始时加入a mol SO₂、b mol O₂，且a:b＝2:1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a=______________，b=______________。

(3)若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L。起始时加入χmol SO₂、y mol O₂和z mol SO₃，反应达平衡时，温度和压强与(2)完全相同，容器内各气体的体积分数也与(2)达平衡时的情况完全相同，则χ、y应该满足的关系式为______________，χ、z应该满足的关系式为______________。